高三化學物質(zhì)性質(zhì)及費用規(guī)律的研究-資料下載頁
2024-11-12 01:30本頁面
【導讀】制備Fe3膠體的反應為何不可逆？實驗1用pH試紙，檢驗不到揮發(fā)的HCl. 實驗2假設HCl全部揮發(fā)，向膠體中加入等量的HCl，不。實驗3FeCl3＋NaOH（1:3）①馬上加鹽酸V1②加熱沸騰。冷卻后再加鹽酸V2③放置一天V3。硝酸鐵＋硝酸氯化鐵＋硝酸。硝酸鐵＋硝酸＋氯化鈉。未經(jīng)酸化的Fe3溶液為棕黃色。[Fe6]3+為淡紫色，其稀溶液近無色。FeCl3溶液的黃色并非Fe3＋的水解造成的，而是Fe3＋與Cl－配合所致，F(xiàn)e3＋與Cl－配位平衡隨著溫度的升高正向移動，隨著溫度的降低逆向。Fe3＋水解產(chǎn)物復雜，加熱可促使平衡移動，降溫難逆回。幾點認識誤區(qū)：①在配制FeCl3溶液時一般都要將FeCl3固體溶于鹽酸，氫氧化鋅、新制氫氧化銅以及其他金屬氫。La系，認為1:3，尚無解釋。其他均為復雜氫氧化物。Al/Fe/Cr等三價氫氧化物M2O3·xH2O，x＝3時，M2O3·xH2O，或MO·xH2O：放置或加熱都會使x減少，Zn2—酒精燈加熱→ZnO—噴燈加。Cu2①堿過量：Cu4-②新制：防止失水
【正文】 83。xH2O，或 MO xH2O：放置或加熱都會使 x減少，顏色變深、在 HCl中溶解度減小 ? Zn(OH)2— 酒精燈加熱 → ZnO（易溶于酸） — 噴燈加熱 → 淺黃色固體 — 降溫 → 白色固體（難溶） ? Fe/Al/Cr三價氧化物 — 噴燈加熱 → 不溶 ? Cu(OH)2① 堿過量： Cu(OH)4② 新制：防止失水 變量控制思想在實驗研究中的應用 反應條件對化學反應的影響 （ 1）濃度對化學平衡的影響 （ 2）反應條件對反應速率的影響 （ 3）反應介質(zhì)、濃度對反應結(jié)果的影響 直接加熱？ 差異很小，加等量的催化劑 ① 6M,MnO42+O2 ② 2～ 6M,變綠，不穩(wěn)定 ③ 2M,可行
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