高三化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)-資料下載頁(yè)
2024-11-11 05:52本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】一般晶體有固定的熔沸點(diǎn)。按一定規(guī)則排列，微粒間存在作用力。硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)。Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+。兩種晶體中，均無(wú)單個(gè)分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。HCl分子中，H－Cl鍵能為431kJ/mol,請(qǐng)解釋，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)變。氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體，增大，故熔沸點(diǎn)遞升。每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。⑷組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，式量越大，熔沸點(diǎn)越高。離子晶體是由陽(yáng)離子由陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成。晶體硅的熔點(diǎn)就比鐵的熔點(diǎn)低。固體金屬單質(zhì)是由金屬原子緊密堆積而成的晶體。練習(xí)某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，若每8個(gè)籠只有6個(gè)籠容納了CH4分子,另外2個(gè)籠中填充了游離H2O分子。
【正文】 ： ： ： ： ： Cs(Fr) O Al HF HClO4 周期表中特殊位置的元素 ： H Be Al 2倍的元素： C S 3倍的元素： O 2倍的元素： Li 3倍的元素： Na ： C Si ： C ： C ： Br 金屬元素 : Hg ： N 應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素： S 高考題： 1. 1919年， Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子提的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （ 1）根據(jù)以上原理，僅由第二周期元素構(gòu)成的的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （ 2）此后，等電子原理又有所發(fā)展，例如由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，他們也有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO2互為等電子體的分子有： 。 N2O CO2 N2 CO O3 SO2 R的單質(zhì)及其相應(yīng)的氧化物的混合物 12g，加足量的水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體 16g，試推測(cè)該元素可能是（ ） A. Mg B. Ca BC 高考題： 20號(hào)元素中有 A、 B、 C、 D、 E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中 A和 E同族， A與 C、 B與 E的電子層數(shù)都相差 2， A、 B原子最外層電子數(shù)之比為 1:4。 （ 1） 寫出元素符號(hào)： B .D . E . （ 2） A和 C能以原子數(shù) 1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式 ： 。 Si F H 高考題： K2O2 要的能量 (E),如圖所示。 高考題：
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