高三化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-10 07:40本頁面
【導(dǎo)讀】溶液與電源構(gòu)成閉合回路。溶液中自由離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。2．弱電解質(zhì)的電離特點及影響因素。這也是區(qū)分強弱電解質(zhì)的惟一標準。在一定溫度下，由水電離出的c(H＋)與。c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，則25℃。時KW＝1×10－14mol2·L－2，KW與溫度有關(guān)，了在任何水溶液中均存在水的電離平衡。離子濃度大小排列的題，是高考中的熱點。解答本類題目的方法是：能反應(yīng)的物。反應(yīng)后求出各自的物質(zhì)的量，然。5．鹽類水解的反應(yīng)物質(zhì)
【正文】 類題目的方法是：能反應(yīng)的物質(zhì)先反應(yīng)。反應(yīng)后求出各自的物質(zhì)的量，然后再結(jié)合弱電解質(zhì)的電離程度，鹽類的水解情況排列出溶液中離子濃度的大小 。 ? 5． 鹽類水解的反應(yīng)物質(zhì) ? 鹽中弱離子與水電離出的 H＋ 或 OH－ 結(jié)合成弱電解質(zhì)，促進水的電離。鹽類水解的條件是：鹽中必須有弱離子，鹽必須溶于水。 ?點擊此處進入 作業(yè)手冊
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