【正文】 而不能共存 ” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型 第 5講 │ 考向互動探究 條件類型 常見表述 條件分析 常見的隱含條件 “與 Al反應(yīng)放出 H2” 溶液既可能顯酸性 也可能顯堿性 “由水電離出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 12 molL－ 1” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的 NH3” 與 NH3H 2O反應(yīng)的離子不能存在 常見題干要求 (1)“一定大量共存 ”， (2)“可能大量共存”， (3)“不能大量共存 ” 審清關(guān)鍵字 ?【 典例精析 】 ? 例 3 第 5講 │ 考向互動探究 [ 201 1 江蘇化學(xué)卷 ] 常溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A ． mol L－ 1的 KNO3溶液 ： H＋、 Fe2 ＋、 Cl－、 SO2 －4 B ． 甲基橙呈紅色的溶液 ： NH＋ Ba2 ＋、 AlO－ Cl－ C ． pH ＝ 12 的溶液 ： K＋、 Na＋、 CH3COO－、 Br－ D ． 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液 ： Na＋、 K＋、 CO2 － NO－3 [答案 ]Ｃ 第 5講 │ 考向互動探究 [ 解析 ] Fe2 ＋和 NO－3 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng) ： 3Fe2 ＋＋ 4H＋＋ NO－3 == = 3Fe3 ＋＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 而不能大量共存 ， A 錯 ； 甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液 ， AlO－2 與 H＋反應(yīng)生成 Al ( OH ) 3 沉淀或 Al3 ＋，B 錯 ； pH ＝ 12 的溶液為堿性溶液 ， 該四種離子能夠共存 ， C 對 ； 與Al 反應(yīng)產(chǎn)生 H 2 的溶液既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液 ， 若為酸性 ， 則 CO2 －3 不能存在 ， D 錯 。 ? [方法點撥 ] 判斷離子共存問題，要特別注意題干中條件的應(yīng)用，如 “ 在酸性溶液中 ” ， “ 在無色透明的溶液中 ” ， “ 在水電離出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 13 molL－ 1的溶液中 ”“ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存 ” ，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。 ? [互動探究 ] ＝ 1的溶液中含有大量的NO， 為什么不能與 Fe2＋ 、 S2－ 等離子共存 ？ ? 2． pH＝ 1的溶液隱含著溶液具有強酸性，不能存在的弱酸根離子有哪些？ 第 5講 │ 考向互動探究 第 5講 │ 考向互動探究 [ 答案 ] 提示 ： 1 ． 因為酸性溶液中 NO－3 有強氧化性 ， 則不能再有 Fe2 ＋、 S2 －等還原性的離子存在 。 2 ． CO2 －3 、 PO3 －4 、 S2 －、 [ Al ( OH ) 4 ]－等在酸性溶液條件下不能大量共存 。 變式題 第 5講 │ 考向互動探究 [ 201 1 安徽卷 ] 室溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A ． 飽和氯水中 Cl－、 NO－ Na＋、 SO2 －3 B ． c ( H＋) ＝ 10－ 13 mol L－ 1溶液中 C6H5O－、 K＋、 SO2 － Br－ C ． Na2S 溶液中 SO2 － K＋、 Cl－、 Cu2 ＋ D ． pH ＝ 12 的溶液中 NO－ I－、 Na＋、 Al3 ＋ [答案 ]Ｂ 第 5講 │ 考向互動探究 [ 解析 ] 飽和氯水中含有的 Cl 2 和 HClO 都具有強氧化性 ， 能夠氧化 SO2 －3 離子 ， 故 A 錯誤 ； c ( H＋) ＝ 10－ 13 mol L－ 1的溶液為強 堿性溶液 ， OH－與 C 6 H 5 O－、 K＋、 SO2 －4 、 Br－都不發(fā)生反應(yīng) ， 故 B 正確 ；Na 2 S 溶液中的 S2 －能與 Cu2 ＋反應(yīng)生成 CuS 沉淀 ， 故 C 錯誤 ； 強堿性溶液中 Al3 ＋能與 OH－發(fā)生反應(yīng)生成 [ Al ( OH ) 4 ]－， 故 D 錯誤 。 第 5講 │ 備用習(xí)題 備用習(xí)題 1 ． [ 201 1 莆田質(zhì)檢 ] 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A ． 實驗室制取氯氣 ： MnO2＋ 4H＋＋ 2Cl－==== =△Mn2 ＋＋ Cl2↑ ＋ 2H2O B ． 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理 ： CO2 －3＋ 2H2O H2CO3＋ 2OH－ C ． 工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫 ： 2OH－＋ SO2== = SO2 －3＋ H2O D ． 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣 ： CaCO3＋ 2H＋== = Ca2 ＋＋ H2O ＋ CO2↑ [答案 ] A 第 5講 │ 備用習(xí)題 [ 解析 ] A 正確 。 B 錯 ， 碳酸鈉中 CO2 －3水解方程式分步書寫 ， 且以第一步水解為主 。 C 錯 ， 氨水是弱電解質(zhì) ， 要寫化學(xué)式 。 D 錯 ， 醋酸是弱電解質(zhì) ， 要寫化學(xué)式 。 第 5講 │ 備用習(xí)題 【備選理由】主要考查化學(xué)用語 、 離子方程式的書寫和正誤判斷以及熱化學(xué)方程式 。 2 ． 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 。 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中 ， 錯誤的是 ( ) A ． 精煉銅時的陰極反應(yīng) ： Cu2 ＋＋ 2e－== = Cu B ． 明礬水 解的離子方程式 ： Al3 ＋＋ 3H2O Al ( OH )3＋ 3H＋ C ． 向 KHSO4溶液中滴入 Ba ( OH )2溶液使 pH ＝ 7 ： SO2 －4＋ H＋＋Ba2 ＋＋ OH－== = BaSO4↓ ＋ H2O D ． 1 L mol/L 稀硫酸與 1 L 1 mol/L 氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出 kJ 的熱 ： H2SO4( aq ) ＋ 2NaOH ( aq ) == = Na2SO4( aq ) ＋ 2H2O ( l ) Δ H＝－ 1 kJ/mol [答案 ] Ｃ 第 5講 │ 備用習(xí)題 [ 解析 ] 向 KHSO4溶液中滴入 Ba ( OH )2溶液 ， 要是反應(yīng)后 pH ＝ 7 ，即 Ba ( OH )2適量 ， 方程式為 SO2 －4＋ 2H＋＋ Ba2 ＋＋ 2O H－== = Ba S O4↓ ＋2H2O ， 因此 C 選項錯誤 。 第 5講 │ 備用習(xí)題 【備選理由】考查離子方程式的書寫和正誤判斷 、 溶解度等知識 。 3 ． 已知同溫度下的溶解度 ： Zn ( OH )2ZnS ， MgCO3Mg ( OH )2； 就溶解或電離出 S2 －的能力而言 ， FeSH2SCuS ， 則下列離子方程式錯誤的是 ( ) A ． Mg2 ＋＋ 2HCO－3＋ 2Ca2 ＋＋ 4OH－== = Mg ( OH )2↓ ＋ 2CaCO3↓ ＋2H2O B ． Cu2 ＋＋ H2S == = CuS ↓ ＋ 2H＋ C ． Zn2 ＋＋ S2 －＋ 2H2O == = Zn ( OH )2↓ ＋ H2S ↑ D ． FeS ＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ H2S ↑ [答案 ] Ｃ 第 5講 │ 備用習(xí)題 [ 解析 ] 對于復(fù)分解反應(yīng)而言 ， 只要有更難溶的物質(zhì)生成 、 難電離物 質(zhì) 生 成 或 有 氣 體 生 成 的 都 能 自 發(fā) 進 行 。 由 于 溶 解 度 ：MgCO3Mg ( OH )2， 所以 A 項中生成的只能是 Mg ( OH )2， 而不會是MgCO3， A 項正確 ； 由于電離能力 ： H2S CuS ， 故 B 項中的反應(yīng)能夠進行 ， B 項正確 ； 由于溶解度 ： Zn ( OH )2ZnS ， 故 C 項生成物應(yīng)該是 Z nS ， 而不應(yīng)該是 Zn ( OH )2， C 項錯誤 ； D 項由于電離 S－的能力FeSH2S ， 故正確 。 第 6講 │ 氯、溴、碘及其化合物 第 6講 氯、溴、碘及其化合物 課標(biāo)考綱展示 第 6講 │ 課標(biāo)考綱展示 考試說明 考向追蹤 要的含氯化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 、溴、碘單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 海水中提取氯、溴、碘單質(zhì)的方法。 ① 氯水各成分的性質(zhì)特別是HClO的漂白性在選擇題中考查比較多。 ② 實驗室及工業(yè)制備 Cl2在綜合實驗題中涉及很多。 ③ 氯、溴、碘的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用 (海水提取溴、碘的工藝流程及化學(xué)原理 )。 ④ 海水的利用與物質(zhì)提純、分離與檢驗的實驗綜合。 1．氯氣的物理性質(zhì) (1)氯氣 第 6講 │ 考向互動探究 考向互動探究 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 ______色 ______態(tài) ______氣味 比空氣______ ________ ______于水 可溶 黃綠 刺激性 大 有毒 氣 第 6講 │ 考向互動探究 ????????????????????? ① 與金屬????? Fe ： Cu ： ② 與非金屬? 如 H2?????? 化學(xué)方程式： 現(xiàn)象????? 點燃時，發(fā)出 火焰光照時：發(fā)生 ③ 與水： ④ 與堿 ? 如 NaOH ? ： ⑤ 與還原性物質(zhì)的反應(yīng)????? Cl2＋ SO2＋ 2H2O == = 2FeCl2＋ Cl2== = 2KI ＋ Cl2== = ⑥ 與有機物的反應(yīng)????? Cl2＋ CH4― → Cl2＋ CH2＝ CH2― → 蒼白色 2Fe ＋ 3Cl 2 = = = = =點燃 2FeC l 3 Cu ＋ Cl 2 = = = = =點燃 CuC l 2 H 2 ＋ Cl 2 = = = = =點燃 2HC l 爆炸 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O 2HCl＋ H2SO4 2FeCl3 2KCl＋ I2 CH3Cl＋ HCl CH2Cl－ CH2Cl 第 6講 │ 考向互動探究 弱 2HC lO = = = = =光或熱 2HC l ＋ O 2 ↑ 棕色 第 6講 │ 考向互動探究 Ca(ClO)2和 CaCl2 Ca(ClO)2 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O 堿 氧化 CO2＋ Ca(ClO)2＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HClO 避光、密閉 第 6講 │ 考向互動探究 [問題導(dǎo)思 ] ？ 2．日常生活中，發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？ 要點提示： [答案 ] 1． (1