高三化學(xué)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-10 07:39本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】考查溶液的問題。2．掌握配制溶液所需的儀器、配制溶液的步驟及誤差分析等內(nèi)容。溶液的濃度有哪幾種？少，是溶劑和溶質(zhì)相對(duì)存在量的標(biāo)記。溶解度是指100g溶劑(水)在一定溫度下形成飽。和溶液所溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，稱為該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。利用溶解度求算時(shí)，一定要先找到與S對(duì)應(yīng)的飽和溶液，量分?jǐn)?shù)為b%的x溶液等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，的密度小于1時(shí)c<。將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。溶液進(jìn)行稀釋，若溶解時(shí)有溫度變化，則需等待恢復(fù)至室溫。定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手托住瓶底反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻即可。3．溶液中離子濃度的計(jì)算與強(qiáng)電解質(zhì)的組成有關(guān)。將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40
【正文】 mL液體。 答案 ： B 5．（ 10分） (2020改編題 )實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是 稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及 物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①量取 mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液 mL，共收 集到 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體。 ②量取 mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液 mL，共收 集到 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體。 （ 1）判斷：甲是 ________溶液，乙是 溶液。 （ 2）實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________________________。 （ 3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。 （ 4）將 n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)， 所產(chǎn)生的氣體的體積為 V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則 V的取值范圍是 。 鹽酸 碳酸鈉溶液 CO ＋ H＋ HCO 、 HCO ＋ H＋ H2O＋ CO2↑ ?23 ?3 ?3 mol/L mol/L 0～ 解析： 若向 Na2CO3(aq)中緩緩滴入 HCl(aq)，發(fā)生的反應(yīng)是① H＋ ＋ CO HCO ，② HCO ＋ H＋ H2O＋ CO2↑ ；若向 HCl(aq)中緩緩滴入 Na2CO3(aq)，發(fā)生的反應(yīng)是 CO ＋ 2H＋ CO2↑ ＋ H2O。當(dāng) n(HCl)足 量時(shí)，放出的 CO2一樣多，當(dāng) n(HCl)不足量時(shí)，第一種情況放出的 CO2 少，甚至不放 CO2，第二種情況放出的 CO2多，且 n(CO2)＝ n(HCl)。根 據(jù)①中 n(CO2)＝ mol，計(jì)算出 n(HCl)＝ mol、 c(HCl)＝ mol/L。根據(jù)②中 n(CO2)＝ mol，判斷發(fā)生反應(yīng)②消耗的 H＋為 mol，那么發(fā)生反應(yīng)①消耗的 H＋為： mol－ mol＝ mol，即 n(Na2CO3)＝ mol。 ∴ c(Na2CO3)＝ mol/L。 n mL HCl(aq)與 n mL Na2CO3(aq)混合時(shí)，若按向 Na2CO3(aq) 中滴 HCl(aq)時(shí)，由于 n(HCl)＝ n 10－ 3 mol， n(Na2CO3)＝ 1 n 10－ 3 mol，顯然不會(huì)放出 CO2，若按向 HCl(aq)中滴加 Na2CO3(aq) 時(shí)， n(CO2)＝ n(HCl)＝ 10－ 3 mol， V(CO2)＝ mL。 ?23 ?3 ?3?23*(2020石家莊市實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考題 )在 T℃ 時(shí)，向盛有 500 g水的燒杯 中加入 g Ca(OH)2粉末，充分?jǐn)嚢?。已?T℃ 時(shí)， Ca(OH)2的溶 解度是 g。并假設(shè)在溶解和反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積、溫度保 持不變，所得溶液的密度約為 g/cm3。試計(jì)算下列問題 (計(jì) 算結(jié)果保留 2位小數(shù) )。 （ 1）求燒杯中所得的石灰水中 OH－ 的物質(zhì)的量濃度。 （ 2）若采用向上述燒杯中通入 CO2氣體的方法，使溶液中的 Ca2＋ 的 物質(zhì)的量濃度等于 molL－ 1，則需要向燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 CO2氣體的體積是多少？ 解析： (1)因?yàn)? g g，所以 Ca(OH)2沒有完全溶 解 c(OH－ )＝ 2 ＝ molL－ 1。 (2) g247。 74 gmol－ 1＝ mol 最終溶液里 Ca2＋ 的物質(zhì)的量為： molL－ 1 L＝ mol。 ①當(dāng) Ca2＋ 由 Ca(OH)2提供時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式 Ca(OH)2＋ CO2 CaCO3↓ ＋ H2O可知，與 CO2反應(yīng)的 Ca(OH)2的物質(zhì)的量為： mol－ mol＝ mol，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積為 mol Lmol－ 1＝ L。 g500g100g)(Lg1000m o lg74 11 ????② 當(dāng) Ca2＋ 由 Ca(HCO3)2提供時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式 Ca(OH)2＋ CO2 CaCO3↓＋ H2O， CaCO3＋ CO2＋ H2O Ca(HCO3)2可知，消耗 CO2的物質(zhì)的量為： mol＋ mol＝ mol，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積為 mol Lmol－ 1＝ L。 答案： (1) mol/L (2) L或 L 誤點(diǎn)警示： 在求解 (1)時(shí)考慮到 Ca(OH)2是微溶物，因此其飽和溶液的濃度只能根據(jù)其溶解度求算。在討論 (2)時(shí)由于 CO2與澄清石灰水反應(yīng)有兩種情況，因此要防止漏解。類似的還有鋁鹽與堿反應(yīng)，偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)等。 點(diǎn)擊此處進(jìn)入 作業(yè)手冊(cè) 點(diǎn)擊此處進(jìn)入 本章綜合提升
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1