高三化學物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復習(參考版)
2024-11-14 07:39本頁面
【正文】 類似的還有鋁鹽與堿反應(yīng)，偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)等。 答案： (1) mol/L (2) L或 L 誤點警示： 在求解 (1)時考慮到 Ca(OH)2是微溶物，因此其飽和溶液的濃度只能根據(jù)其溶解度求算。② 當 Ca2＋ 由 Ca(HCO3)2提供時，根據(jù)化學方程式 Ca(OH)2＋ CO2 CaCO3↓＋ H2O， CaCO3＋ CO2＋ H2O Ca(HCO3)2可知，消耗 CO2的物質(zhì)的量為： mol＋ mol＝ mol，需要通入標準狀況下二氧化碳氣體的體積為 mol L g500g100g)(Lg1000m o lg74 11 ???? ①當 Ca2＋ 由 Ca(OH)2提供時，根據(jù)化學方程式 Ca(OH)2＋ CO2 CaCO3↓ ＋ H2O可知，與 CO2反應(yīng)的 Ca(OH)2的物質(zhì)的量為： mol－ mol＝ mol，需要通入標準狀況下二氧化碳氣體的體積為 mol Lmol－ 1＝ mol 最終溶液里 Ca2＋ 的物質(zhì)的量為： mol (2) g247。L－ 1，則需要向燒杯中通入標準狀況 下 CO2氣體的體積是多少？ 解析： (1)因為 g g，所以 Ca(OH)2沒有完全溶 解 c(OH－ )＝ 2 ＝ mol （ 1）求燒杯中所得的石灰水中 OH－ 的物質(zhì)的量濃度。并假設(shè)在溶解和反應(yīng)過程中溶液的體積、溫度保 持不變，所得溶液的密度約為 g/cm3。石家莊市實驗中學期中考題 )在 T℃ 時，向盛有 500 g水的燒杯 中加入 g Ca(OH)2粉末，充分攪拌。 n mL HCl(aq)與 n mL Na2CO3(aq)混合時，若按向 Na2CO3(aq) 中滴 HCl(aq)時，由于 n(HCl)＝ n 10－ 3 mol， n(Na2CO3)＝ 1 n 10－ 3 mol，顯然不會放出 CO2，若按向 HCl(aq)中滴加 Na2CO3(aq) 時， n(CO2)＝ n(HCl)＝ 10－ 3 mol， V(CO2)＝ mL。根據(jù)②中 n(CO2)＝ mol，判斷發(fā)生反應(yīng)②消耗的 H＋為 mol，那么發(fā)生反應(yīng)①消耗的 H＋為： mol－ mol＝ mol，即 n(Na2CO3)＝ mol。當 n(HCl)足 量時，放出的 CO2一樣多，當 n(HCl)不足量時，第一種情況放出的 CO2 少，甚至不放 CO2，第二種情況放出的 CO2多，且 n(CO2)＝ n(HCl)。 （ 4）將 n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應(yīng)， 所產(chǎn)生的氣體的體積為 V mL(標準狀況 )，則 V的取值范圍是 。 （ 2）實驗②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________________________。 ②量取 mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液 mL，共收 集到 112 mL(標準狀況 )氣體。改編題 )實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是 稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。容量瓶只有一條刻度線，因此，不能用 250 mL的容量瓶來準確量取 220 mL液體。容量瓶既可以用于配制酸性溶液，也可以用于配制堿性溶液，所以，沒有酸式或堿式之分。容 量瓶上標有溫度和容積，表示在所指定溫度下，液體的凹液面 與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液的體積恰好與瓶上標注的 體積相等。 答案 ： C 188188 1884．（ 5分） (2020濰坊一中期中考題 )設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)， 下列說法正確的是 ( ) A．標準狀況下， L苯中含有的分子數(shù)為 B． molL－ 1 HNO3的濃度相比 ( ) A．是同一濃度的不同表示方法 B．數(shù)值不同，也能換算為相同值 C．這是兩種不同的硝酸溶液 D．無法比較兩溶液濃度的大小 解析： 69%的濃 HNO3的物質(zhì)的量濃度為 可見這是同一濃度的不同表示方法。 答案 ： D 2． (5分 )(2020改編題 )甲、乙兩物質(zhì)的溶 解度 (g/100 g水 )曲線如圖 所示。 ④在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)，致使溶液濃度偏高。 ②用量筒量取液體溶質(zhì)或較濃溶液時，仰視讀數(shù)，使所量取的液體溶質(zhì)或較濃溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏高。 高分解密 本題的實驗?zāi)康氖菧y定 Fe2(SO4)3中 “ Fe”的質(zhì)量分數(shù)，實驗原理是求出一定量的樣品中含 “ Fe”的質(zhì)量； mL溶液中含 g樣品，求出沉淀轉(zhuǎn)化成的 Fe2O3的質(zhì)量，便可求出 “ Fe”的質(zhì)量，本實驗的關(guān)鍵是 (1)準確稱取固體質(zhì)量； (2)準確配成 mL溶液； (3)準確量取 mL溶液。 偏大 思路點撥 ： 本題屬于綜合性很強的實驗習題，主要涉及溶液的配制、氧化還原反
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