【總結(jié)】第2講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)自我診斷1．有一無(wú)色氣體(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成)，如圖所示，通過(guò)洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，通過(guò)干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適量地通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽
2024-11-10 08:54
【總結(jié)】第三節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)【考點(diǎn)說(shuō)明】、氫氣、二氧化碳；、氫氧化鈉；；?！局R(shí)整理】 物質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2在試管口點(diǎn)火純H2點(diǎn)燃，有淺藍(lán)色火焰，輕微“噗”的聲音不純H2點(diǎn)燃，有尖銳的爆鳴聲O2將帶有火星的木條放入容器口帶火星的木條復(fù)燃CO2將燃著的木條放入容器口燃著的木條熄滅將澄清石灰水倒入容器中，振蕩
2025-06-15 20:35
【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純?nèi)中哉瓶厝中哉瓶匚镔|(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)與技能，是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)內(nèi)容之一．主要考點(diǎn)有：離子的檢驗(yàn)，如Fe3＋、NH等；氣體的檢驗(yàn)，如NH3、SO2等；物質(zhì)分離與提純的方法．預(yù)測(cè)今后高考將會(huì)以元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)、依托化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
2024-11-12 01:50
【總結(jié)】化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念(1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的(2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(3)理解同素異形體的概念。(4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求一、物質(zhì)的組成與分類(lèi)物
2024-11-10 07:39
【總結(jié)】第1講,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8A.將FeCl3溶于水
2024-11-11 04:34
【總結(jié)】鎮(zhèn)江實(shí)驗(yàn)學(xué)校張美華現(xiàn)有四瓶無(wú)色的氣體，它們分別是空氣、氧氣、二氧化碳和一氧化碳。請(qǐng)用最簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行區(qū)分?！斑@瓶氣體是二氧化碳”?有三瓶失落標(biāo)簽的溶液（分別標(biāo)為A、B、C），它們分別是氯化鈉、碳酸鈉、稀硫酸。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別出上述三種溶液的實(shí)驗(yàn)方案。ABC小明不慎把氯化鈉、碳酸鈉和
2024-11-11 04:53
【總結(jié)】章末提升1．電解質(zhì)的電離及溶液導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：內(nèi)因——電解質(zhì)在一定條件下離解出自由移動(dòng)的離子；外因——電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。(2)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱：取決于在相同條件下，溶液中自由離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。在相同條件下溶液中自由離子濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。?2．弱電解質(zhì)的電離
2024-11-10 07:40
【總結(jié)】主題二物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究概念理論學(xué)習(xí)化學(xué)圖注：鋅及其化合物性質(zhì)的研究有機(jī)化合物性質(zhì)研究認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)的水解研究電解反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響無(wú)機(jī)物鹽的水解化學(xué)反應(yīng)速率有機(jī)物電解核心知識(shí)性質(zhì)的預(yù)測(cè)考慮類(lèi)屬的通性根據(jù)化合價(jià)判斷氧化
2024-11-12 01:30
【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復(fù)習(xí)目標(biāo)展示(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))解決有關(guān)考查溶液的問(wèn)題。2．掌握配制溶液所需的儀器、配制溶液的步驟及誤差分析等內(nèi)容。問(wèn)題1：什么叫溶液的濃度？溶液的濃度有哪幾種？1．溶液是一種或幾種溶質(zhì)分散到一種溶劑中所形成的均一的穩(wěn)定的分散系。溶液的濃度是表示一定量的溶液中所含溶
【總結(jié)】第三章物質(zhì)的檢測(cè)第一節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)第3課時(shí)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)3-2幾種有機(jī)物的檢驗(yàn)幾種有機(jī)物的檢驗(yàn)理論討論部分幾種有機(jī)物的檢驗(yàn)★檢驗(yàn)/鑒別有機(jī)物的一般思路：1．檢驗(yàn)待測(cè)樣品的物理性質(zhì)：（1）在水或有機(jī)溶劑中的溶解性情況：通常是加水，觀察其是否溶于水。例如：乙醇與己烷、乙酸與乙
2025-01-13 21:41
【總結(jié)】第三章物質(zhì)的檢測(cè)第一節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)第1課時(shí)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)的檢測(cè)——檢測(cè)物質(zhì)的組成元素和結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）。——檢測(cè)某組分（元素）的準(zhǔn)確含量。——測(cè)定物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。定性檢測(cè)定量檢測(cè)結(jié)構(gòu)測(cè)定物質(zhì)的檢驗(yàn)思考與交流
2025-01-13 21:45
【總結(jié)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)顏色溶解性氣味依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象變色生成沉淀放出氣體一.物質(zhì)檢驗(yàn)的原則①白色固體：P2O5MgOCa(OH)2CaOCa
2024-11-11 03:24
【總結(jié)】專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專(zhuān)題2│知識(shí)系統(tǒng)總覽知識(shí)系統(tǒng)總覽1．氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)―→氧化性―→還原產(chǎn)物↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物→反應(yīng)本質(zhì)→反應(yīng)特征→發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型→表現(xiàn)性質(zhì)→生
2025-01-07 12:22
【總結(jié)】物質(zhì)的檢驗(yàn)三、紙層析法2022-2-9三、紙層析法適用范圍：適用于結(jié)構(gòu)相似、物力性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似的多組分混合物的分離和檢驗(yàn)。國(guó)際公認(rèn)俄國(guó).茨維特為色譜法的創(chuàng)始人。紙層析法也是色譜分析法的一種遵循相似相溶原理樣品溶液點(diǎn)在濾紙上，做為展開(kāi)劑的有機(jī)溶劑自下而上移動(dòng)，樣品混合物中各組分
2025-01-07 12:23
【總結(jié)】第02講物質(zhì)的存放、檢驗(yàn)、分離與提純知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識(shí)梳理1、化學(xué)試劑的存放2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全防護(hù)3、物質(zhì)的檢驗(yàn)4、物質(zhì)的分離和提純滴瓶盛放少量溶液1、瓶口大小的選擇廣口瓶盛放固體試劑細(xì)口瓶盛放液體試劑化學(xué)試劑的存放2、試劑瓶顏色的選擇
2024-11-13 12:09
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