【導讀】第2講物質的檢驗、分離和提純。中的一種或幾種組成)，如圖所示，通過洗氣瓶，發(fā)現氣體減少一部分體積，通過干燥。管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適量地通入盛滿水。倒立于水槽的試管內，發(fā)現倒立的試管內水位下降。后又緩慢上升，最后試管內仍為一滿試管液體。干燥管內的固體是。原氣體中一定沒有。O2、HCl、NO2、H2、N2. 常見氣態(tài)無機物的檢驗方法。待檢物操作步驟現象化學方程式備注。試紙或醋酸鉛試紙。讓待檢氣體接觸空。化銅顏色的變化。在潔凈的試管里加。入硝酸銀溶液，用硝。生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸；CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體。K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱。：加飽和NaHCO3溶液再分液。FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過。解析本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查。有關元素及化合物的性質。CO、O2混合氣通過灼。熱Cu網發(fā)生反應：O2+2Cu2CuO，CO+CuO. Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項。時，濾紙緊貼漏斗。壁，用水潤濕,注意。插入液面下，防止

　　

【正文】 硫酸 過濾 解析 A 項可利用鹽酸將 Fe2O3溶解經過濾除去， A 正確； B 項中 N a HCO3也與鹽酸反應，應先將不純藥品配成飽和溶液，然后向其中通二氧化碳至過量，使碳酸鈉全部轉化成碳酸氫鈉， B 項錯； C 項中應采用過濾操作分離， C 錯誤； D 項中應選用適量硫酸亞鐵作除雜試劑， D 錯誤。 答案 A 二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 50分） 13.(14分 )（ 2020 全國理綜 Ⅱ,29 ） 現有 A、 B、 C、 D、 E、 F六種化合物，已知它們的陽離子有 K+、 Ag+、 Ca2+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+，陰離子有 Cl、OH、 CH3COO、 NO 、 SO 、 CO 。現將它 們分別配成 mol/L的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液 A、 C、 E呈堿性，且堿性為 AEC。 ② 向 B溶液中滴加稀氨水， 先出現沉淀，繼續(xù)滴加 氨 水，沉淀消失；③向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶 液，無明顯現象；④向 F溶液中滴加氨水 ,生成白色 絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色 ,最后變成紅褐色。 ?3 ?24 ?23根據上述實驗現象，回答下列問題： （ 1）實驗②中反應的化學方程式是 ； （ 2） E溶液是 ，判斷依據是 ； （ 3）寫出下列四種化合物的化學式： A 、 C 、 D 、 F 。 解析 （ 1）向 B溶液中滴加稀氨水，出現沉淀，繼 續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知 B為 AgNO3，發(fā)生反 應方程式為： AgNO3+NH3H2O AgOH↓ +NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （ 2）（ 3）由六種化合物均溶于水且溶液 A、 C、 E 呈堿性知： A為 Ba(OH)2,E為 K2CO3,C為 (CH3COO)2Ca， 由④知 F為 FeSO4。 答案 （ 1） AgNO3+NH3H2O AgOH↓+NH 4NO3 AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （ 2） K2CO3 由①中堿性強弱順序可知 :E是碳酸鹽。六種陽離子可與 CO 形成可溶性鹽的只有 K+，故 E為 K2CO3 （ 3） Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 ?2314.(12分 )(2020山東理綜， 30)孔雀石主要含 Cu2(OH)2 CO3,還含少量 Fe、 Si的化合物。實驗室以孔雀石 為原料制備 CuSO45H2O及 CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： （ 1）溶液 A中的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。從 下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為 （填代號），檢驗溶液 A中 Fe3+的最佳試劑為 （填代號）。 b.(NH4)2S （ 2）由溶液 C獲得 CuSO45H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外， 過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作 中的主要作用是 。 （ 3）制備 CaCO3時，應向 CaCl2溶液中先通入（或 先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨 氣逸出，應選用下列 裝置回收（填代號）。 （ 4）欲測定溶液 A中 Fe2+的濃度，需要用容量瓶配 制某標準溶液，定容時視線應 ，直到 。 用 KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管 （填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ）。 解析 （ 1）試劑①的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+,同時 又不能再引入新的雜質，只有 H2O2符合 。Fe3+的檢 驗用 KSCN最為靈敏。 （ 2）從溶液中獲得晶體 ,需經過加熱蒸發(fā)、冷卻 結晶、過濾等操作 。在過濾操作中玻璃棒的作用為 引流。 （ 3）因 NH3在水中的溶解度遠遠大于 CO2在水中的 溶解度，故應先通 NH3使 CaCl2溶液顯堿性，再通 CO2才利于 CaCO3的生成；對易溶氣體，為防倒吸 可采取不同的防護措施。 （ 4）配制一定物質的量濃度溶液時，視線應與凹 液面相切，且要平視； KMnO4具有強氧化性，只 能用酸式滴定管。 答 案 （ 1） c d （ 2）冷卻結晶 引流 （ 3） NH3 （或 NH3H2O） ab （ 4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最 低處與刻度線相切 酸式 15.(14分 )（ 2020北京理綜， 26） 以富含硫酸亞鐵的 工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操 作和條件略）； Ⅰ. 從廢液中提純并結晶出 FeSO47H2O。 Ⅱ. 將 FeSO47H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO 4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液混合，得 到 FeCO3的濁液。 Ⅳ. 將濁液過濾，用 90℃ 熱水洗滌沉淀，干燥后得 到 FeCO3固體 Ⅴ. 煅燒 FeCO3,得到 Fe2O3固體。 已知： NH4HCO3在熱水中分解。 （ 1） Ⅰ 中，加足量的鐵屑除去廢液中的 Fe3+，該反應的離子方程式是 。 （ 2） Ⅱ 中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理 簡述硫酸的作用 。 （ 3） Ⅲ 中，生成 FeCO3的離子方程式是 。若 FeCO3濁液長時間暴露在 空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化 的化學方程式是 。 （ 4） Ⅳ 中，通過檢驗 SO 來判斷沉淀是否洗滌干 凈。檢驗 SO 操作是 。 ?24?24（ 5）已知煅燒 FeCO3的化學方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2,現煅燒 kg的 FeCO3,得到 kg 產品，若產品中雜質只有 FeO,則該產品中 Fe2O3的質 量是 kg（摩爾質量 /g/mol。FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 解析 （ 1） Fe3+可將 Fe氧化為 Fe2+，本身亦被還原 為 Fe2+。 （ 2） Fe2+水解產生一定量的 Fe(OH)2，使溶液變渾 濁，加入 H+可抑制 Fe2+的水解。 （ 3） Fe2+與 HCO 反應生成 FeCO3沉淀的同時，還 產生 CO2氣體。 ?3FeCO3在空氣中被氧化的化學反應方程式為： 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3↓+4CO 2 （ 4）沉淀的雜質中含有 SO ，可通過檢驗 SO 的存在來確定沉淀是否洗滌干凈。 ?24 ?24（ 5）設生成 FeO的物質的量為 x,生成 Fe2O3的物質 的量為 y,則 解得： y= 103 mol 所以 Fe2O3的質量為： 160 g/mol 103 mol= 103 g,即 。 ???????????lg / m o116g10464233yxyx答案 （ 1） Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （ 2）加入硫酸， H+濃度增大，使 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制 FeSO4的水解 （ 3） Fe2++2HCO FeCO3↓+CO 2↑+H 2O 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3↓+4CO 2 （ 4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化 的 BaCl2溶液 ,若無白色沉淀產生 ,則沉淀洗滌干凈 （ 5） ?316.（ 10分）（原創(chuàng)） 現有一混合物的水溶液，只可 能含有以下離子中的若干種： K+、 NH 、 Cl、 Mg2+、 Ba2+、 CO 、 SO ，現取三份 100 mL溶液進行如下實驗： ①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀產生； ②第二份加入足量 NaOH溶液加熱后，在標準狀況 下收集到氣體 L； ③第三份加入足量 BaCl2溶液后 ,得干燥沉淀 g， 經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為 g。 根據上述實驗，回答下列問題： ?4?23 ?24（ 1）原溶液中一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有 ，可能存在的離子有 。 （ 2）寫出實驗③發(fā)生反應的離子方程式 。 （ 3）請你設計實驗，確認可能存在離子的情況 。 解析 根據①可知原溶液中至少含有 Cl、 CO 、 SO 中的一種 。根據②可知原溶液中含有 L/ L/mol= mol NH ；根據③可計算出 含有 mol CO 、 mol SO ，故原溶液中 不存在 Mg2+、 Ba2+，可能存在 Cl。根據電荷守恒， 陰離子的電荷至少為 mol,而 NH 的電荷為 mol，故原溶液中含有 K+。 Cl的檢驗要排除 CO 和 SO 的干擾。 ?23?24?4?23 ?24?4?23 ?24答案 （ 1） CO 、 SO 、 NH 、 K+ Mg2+、 Ba2+ Cl （ 2） Ba2++CO BaCO3↓ 、 Ba2++SO BaSO4↓ 、 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H 2O （ 3）取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入 足量的稀 HNO3和 Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清 液中加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有 Cl， 如無白色沉淀生成則無 Cl ?4?23?23?24?24