【正文】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： ?4?23 ?24（ 1）原溶液中一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有 ，可能存在的離子有 。 Ⅳ. 將濁液過(guò)濾，用 90℃ 熱水洗滌沉淀，干燥后得 到 FeCO3固體 Ⅴ. 煅燒 FeCO3,得到 Fe2O3固體。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨 氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號(hào)）。 ?3 ?24 ?23根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： （ 1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （ 2） E溶液是 ，判斷依據(jù)是 ； （ 3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A 、 C 、 D 、 F 。 4 ． ( 2020則 X為 （填字母）。 （ 4）因高于 43℃ 時(shí)在空氣中易風(fēng)化，故烘干時(shí)應(yīng)低于 43℃ 。 例如：在 CaCl2溶液中含有 FeCl3雜質(zhì)，由于三氯 化鐵的水解，溶液是酸性溶液 ,就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將 Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。例如：食鹽 中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱 除去雜質(zhì)。 （ 2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿 性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。 （ 1）紅棕色氣體是 。觀察氧化銅顏色的變化。用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開(kāi)啟玻璃片放在瓶口 (1)變 色(2)生成 在常見(jiàn)的氣體中，遇水顯堿性的只有氨氣 二氧化硫(SO2) 在潔凈試管里加入 5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液 ，加熱后 有刺激性氣味，在這方面不同于二氧化碳 藍(lán) 白煙 (1 ) N H 3 ＋ H 2 O NH 3 通過(guò)干燥管后 氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有 NO、 CO2，則可排除 O2。 ③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混 合或相互滴加 ,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象 ,分析確定。AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl。例如：將過(guò)量鐵粉加 入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振蕩過(guò)濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。 （ 2） SO 易被氧化為 SO ，故檢驗(yàn)的是SO ，加 稀鹽酸后，過(guò)濾，再加 BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有 SO 。則物質(zhì) C一定含有上述離子中的 （填 相應(yīng)的離子符號(hào)）。 浙江理綜， 13)下列說(shuō)法正確的是( ) AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 ，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒 越大 ， 水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定 結(jié)果偏低 解析 A項(xiàng)，還需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解， 故錯(cuò)； B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢 晶體析出越大，正確； C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶 的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)； D 項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，所 用標(biāo)準(zhǔn) HCl體積增大 ,則計(jì)算出的 NaOH濃度偏大， 故錯(cuò)。 全國(guó)理綜 Ⅱ,29 ） 現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E、 F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有 K+、 Ag+、 Ca2+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+，陰離子有 Cl、OH、 CH3COO、 NO 、 SO 、 CO 。5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、 、過(guò)濾等操作。 Ⅱ. 將 FeSO4 ?3FeCO3在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3↓+4CO 2 （ 4）沉淀的雜質(zhì)中含有 SO ，可通過(guò)檢驗(yàn) SO 的存在來(lái)確定沉淀是否洗滌干凈。 解析 根據(jù)①可知原溶液中至少含有 Cl、 CO 、 SO 中的一種 。 （ 2） Ⅱ 中，需加一定量硫酸。 解析 （ 1）試劑①的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+,同時(shí) 又不能再引入新的雜質(zhì)，只有 H2O2符合 。H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （ 2）（ 3）由六種化合物均溶于水且溶液 A、 C、 E 呈堿性知： A為 Ba(OH)2,E為 K2CO3,C為 (CH3COO)2Ca， 由④知 F為 FeSO4。硫 化氫、二氧化硫等還原性氣體都能將 Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,使溶液紅色褪去， C錯(cuò)；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，降低溶液 酸性， D錯(cuò)。 ?34 ?24答案 （ 1） Na2CO3 Ba(OH)2 （ 2） NO 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+ 4H2O （ 3） B （ 4）往 C的溶液中逐漸加入 Ba(OH)2溶液直至過(guò)量， 若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則 C中含有 Al3+, E中含有 Mg2+。CO2和 NaOH 也反應(yīng) ,B錯(cuò) 。5H2O）可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過(guò)量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。 ③ 常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等 作試劑鑒別多種有機(jī)物。 答案 （ 1） NO2 （ 2）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈 （ 3） O2 解析 （ 1） Cu(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為 NO2。 答案 D NaNO3固體中混有少量（ NH4） 2SO4和 NaHCO3 雜質(zhì)。 ( 3) 原氣體中一定沒(méi)有 。此類題要走一步寫一步，每步一個(gè)結(jié)論（包括不能確定的物質(zhì)）。推斷是通過(guò)已知 實(shí)驗(yàn)事實(shí) ，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成。B選 項(xiàng) ,兩兩混合 :有刺激性氣味氣 體生成的是（ NH4） 2SO4 和 KOH，然后把（ NH4） 2SO4和 KOH分別滴入 另外兩 種溶液中 ,無(wú)沉淀生成的是 KOH，有沉淀產(chǎn)生的是 （ NH4） 2SO4,從而鑒別出 BaCl2。 （ 1）對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)? 氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。為除去淡 黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B的操作過(guò)程是 。 答案 C A、 B、 C、 D、 E,它們所含 的陰、陽(yáng)離子各不相同 ,分別含有五種陽(yáng)離子 Na+、Mg2+、 Al3+、 Ba2+、 Fe3+和五種陰離子 Cl、 OH、 NO 、CO 、 X中的各一種。 答案 B 2.(2020 A ( ) 、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體 甘油充分分離 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱， 所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等 解析 與水混合時(shí)，由于乙烷的密度小于水、四氯 化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個(gè)上層 為無(wú)色油狀液體，一個(gè)下層為無(wú)色油狀液體，而水 與乙醇互溶，故可鑒別， A正確；澄清石灰水與 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無(wú)法鑒 別， C錯(cuò)；用鹽酸和 NaOH溶液測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的 中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過(guò)量， D錯(cuò)。5H2O及 CaCO3，步驟如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）溶液 A中的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。H2O） ab （ 4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最 低處與刻度線相切 酸式 15.(14分 )（ 2020FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 解析 （ 1） Fe3+可將 Fe氧化為 Fe2+，本身亦被還原 為 Fe2+。 Cl的檢驗(yàn)要排除 CO 和 SO 的干擾。若 FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在 空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化 的化學(xué)方程式是 。在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用為 引流。H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （ 2） K2CO3 由①中堿性強(qiáng)弱順序可知 :E是碳酸鹽。 7 ．下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 ( ) A ．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B ．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體 C ．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D ．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì) 解析 A 選項(xiàng)屬于膠體的精制，用滲析法除去其中所含電解質(zhì)； B 項(xiàng)中的 N a HCO 3 加熱易分解轉(zhuǎn)化成N a 2 CO 3 ； C 項(xiàng)中 B a SO 4 、 B a CO 3 均不易溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法提純； D 項(xiàng)蛋白質(zhì)具有鹽析的性質(zhì)，可以用此法分離提純蛋白質(zhì)，只有 C 錯(cuò)誤。雖然己烯可與溴水 反應(yīng)，但生成物仍溶解在己烷中，無(wú)法達(dá)到除雜的 目的；通入 Cl2,盡管可以將 Fe2+氧化成 Fe3+,但同時(shí)又 往溶液中引入 FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入 MgCl2溶液，利用 Ca(OH)2的溶解平衡： Ca(OH)2（ s） Ca2+ （ aq） +2OH （ aq） , Mg2++2OH Mg(OH)2↓, 使上述平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，能將 Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2而除去 Ca(OH)2。 A 、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4) FeSO NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中 ,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生 ,據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是 ( ) (SO4） 3 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙為 Al2(SO4)3，丁為 NaOH，甲 無(wú)現(xiàn)象，甲為 BaCl2，則丙為 FeSO4。