高一化學物質(zhì)的存放檢驗分離與提純-資料下載頁
2024-11-13 12:09本頁面
【導讀】在存放時，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。自燃，通常保存在冷水中。液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。質(zhì)，這些試劑應密封存放。實驗條件和儀器，若缺乏必要的安全防護知識，會造成生命和財產(chǎn)的巨大損失。如HF侵入人體，將會損傷牙齒、骨骼、造血和。烴、醇、醚等有機物對人體有不同程度的麻醉作。實驗前應了解所用藥品的毒性、性能和防護措施；應在通風櫥中進行操作；有機溶劑能穿過皮膚進入人體，應避免直接與皮。劇毒藥品如汞鹽、鎘鹽、鉛鹽等應妥善保管；以免集聚引起火災；萬一著火，應冷靜判斷情況，采取適當措施滅火；可根據(jù)不同情況，選用水、沙、泡沫、CO. 化學藥品的爆炸分為支鏈爆炸和熱爆炸。源誘發(fā)，極易發(fā)生支鏈爆炸；根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子。求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。
【正文】 混有的 CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 解析： 除去 CO2中混有的 CO應用點燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要氣體 CO2，對雜質(zhì)沒有影響，因此 A選項錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分 BaCO3，對雜質(zhì)沒有作用，故 B選項錯誤。 C選項中加入過量鐵粉后會發(fā)生 Fe＋2FeCl3=3FeCl3反應而除去雜質(zhì) FeCl3，故 C選項正確。 D選項中加稀硝酸后， Cu和 CuO都會溶解，因此 D選項也是錯誤的。 答案： C （ 09年廣東理基 27）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是 解析： A選項廢酸中加生石灰中和是化學處理法，錯誤。 B選項中加硫酸鹽不能使 Cu2+形成沉淀，錯誤。 C選項中用活性炭不能吸附苯，錯誤。 D選項中加石灰水后純堿會形成 CaCO3沉淀而除去，屬于化學處理法，正確。 答案： D 解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。 根據(jù)最終的離子分析： NO2,存在時一定沒有 SO32,I。因 NO2,的氧化性可以使他們氧化。 Cl存在下的 NO2的檢驗：加入硝酸酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了 NO2的存在又檢驗出 Cl的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有 SO32的存在。故須先確認 SO32不存在。SO32,CO32， SO42的組合檢驗可以用：加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認 SO32, SO42不存在， CO32一定存在。故選擇 ③④ 就可以，順序是先 ④ 后 ③ 。 答案： B （ 2020全國卷 1） 28．（ 15分）有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純 E為無色油狀液體； B、 C、 D和 F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗： ① A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時產(chǎn)生白色煙霧； ② 將 A分別加入其它五中溶液中，只有 D、 F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量 A時， D中沉淀無變化， F中沉淀完全溶解； ③ 將 B分別加入 C、 D、 E、 F中， C、 D、 F中產(chǎn)生沉淀， E中有無色、無味氣體逸出； ④ 將 C分別加入 D、 E、 F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： 能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）： 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法： 【 解析 】 （ 1）由題干表述可知 A和 E不是鹽，又由純 E為無色油狀液體，推知 E為硫酸（ ③ 步操作進一步確定）； （ 2）由題干和 ① 步操作可知 A為氨水； （ 3）再由 ② 步操作可知 F中陽離子為 Ag+發(fā)生的反應為： Ag＋ ＋NH3H 2O=AgOH↓＋ NH4＋ ； AgOH＋ 2NH3H 2O=[Ag(NH3)2]＋ ＋ OH－ ＋2H2O；而常見的鹽中只有 AgNO3可溶于水，故 F為 AgNO3； （ 4）由 ③ 步操作可知 B中陰離子應為 CO32,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、 C、 D中能生成沉淀說明不能是 HCO3,而陽離子可是常見的 K+、Na+、 NH4+等待定 （ 5）同樣由 ② 步操作 D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為 Mg2+或 Al3+，而陰離子需待下步反應再確定； （ 6）由 ④ 步操作生成的沉淀為可能為 AgCl、 AgBr、 AgI、 BaSOH2SiO3(不合理 )等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為 AgCl和BaSO4，才不溶于 HNO3，一個是與 AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故 C應該同時含有 Ba2+和 Cl即， C為 BaCl2,進而推出 D中陰離子應該為 SO42，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故 D為Al2(SO4)3或 MgSO4其他解析見答案 答案： （ 1） A NH3H 2O或 NH3 ； E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分 （ 2） B Na2CO3或 K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量 B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則 B為 Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則 B為 K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，則 D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則 D為 MgSO4溶液 返回目錄
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