高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境(文件)
【正文】 、冰密度小于水、水密度在 4 0C最大 DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵 認(rèn)識(shí)氫鍵的存在，了解氫鍵的形成，從具體事例認(rèn)識(shí)氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)影響 氫鍵的形成 當(dāng)分子中的 H和電負(fù)性大、半徑小的有孤對(duì)電子的元素 (F,O,N)結(jié)合時(shí)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向電負(fù)性大的原子一側(cè)，幾乎裸露的 H原子核可以與分子中另一個(gè)電負(fù)性大、半徑小的原子產(chǎn)生吸引作用，形成氫鍵。形成氫鍵的物質(zhì)的物理性質(zhì)，如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)會(huì)發(fā)生明顯的變化 由此得出結(jié)論， HF、 NH H2O晶體中的氫鍵在熔化時(shí)一部分被破壞，還有一部分（超過(guò)半數(shù)）還留在液體中，最后汽化時(shí)才破壞。如 NH3和H2O間的氫鍵。例如， 鄰硝基苯酚、鄰羥基苯甲酸、 NaHCO3晶體、 硝酸等。 1。 認(rèn)識(shí)在分子等層次研究物質(zhì)的意義 。了解 s、 p原子軌道 的形狀。 原子軌道示意圖表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域。 軌道能量的差值與核電荷數(shù)的大小有關(guān)。第一電離能可衡量元素原子失去 1個(gè)電子的難易程度。當(dāng)電子在原子軌道上呈全空、全滿、半滿時(shí)第一電離能較大。此后不同科學(xué)家提出度量元素電負(fù)性的不同標(biāo)度。 專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 第 1 單元 金屬鍵 金屬晶體 第 2單元 離子鍵 離子晶體 第 3單元 共價(jià)鍵 原子晶體 第 4單元 分子間作用力 1． 金屬鍵與金屬特性 （ 交流與討論：影響金屬鍵的因素；理解金屬的特性 2． 金屬晶體 （ 活動(dòng)與探究：認(rèn)識(shí)金屬晶體的密堆積 ） 1．離子鍵的形成 2．離子晶體 （交流與討論：離子晶體晶格能與其物理性質(zhì)的關(guān)系）（ 拓展視野：離子晶體中離子的配位數(shù)） 1． 共價(jià)鍵的形成 （ 價(jià)鍵理論 、 σ鍵和 π鍵 等 ） 2． 共價(jià)鍵的類型 3． 共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 （ 問(wèn)題解決：利用共價(jià)鍵的鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱 ） 4． 原子晶體 整理與歸納：比較 三種化學(xué)鍵 1． 范德華力 （交流與討論：以鹵素單質(zhì)、鹵化氫的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律為例認(rèn)識(shí)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 2． 氫鍵 的形成 (分子間、分子內(nèi)氫鍵 ) 交流與討論：以氨、氟化氫、鄰（對(duì)）羥基苯甲酸、羥基苯甲酸的性質(zhì)為例討論氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3．分子晶體 整理與歸納：比較 四種類型晶體 理解 并能描述三種化學(xué)鍵的形成與三類晶體的特點(diǎn)，能說(shuō)明晶體中 化學(xué)鍵類型對(duì)晶體性質(zhì)的決定 作用； 認(rèn)識(shí)說(shuō)明 金屬晶體的密堆積 ，了解 晶胞與晶體 的關(guān)系 ； 了解什么是離子晶體 晶格能 ，了解它與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系，能應(yīng)用 晶格能說(shuō)明物質(zhì)的某些性質(zhì)，了解怎樣 運(yùn)用晶胞結(jié)構(gòu)模型說(shuō)明晶體的組成 ； 認(rèn)識(shí) 共價(jià)鍵的類型 （ ?、 ?鍵、極性鍵、非極性鍵） 能從成鍵原子核外電子排布特點(diǎn)分析 共價(jià)鍵的 方向性、飽和性、共價(jià)分子的組成與鍵型， 能 運(yùn)用共價(jià)鍵的參數(shù)說(shuō)明 共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 ； 了解原子晶體熔點(diǎn)、硬度與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系；系統(tǒng)認(rèn)識(shí) 三種化學(xué)鍵本質(zhì)、影響鍵強(qiáng)弱的因素、 是否有方向性、飽和性 ； 了解兩種常見(jiàn)分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響； 比較四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn) 。L1）比其他稀有氣體大？ 氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響 氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響 氫鍵對(duì)酸性的影響 水的獨(dú)特性質(zhì) 沸點(diǎn)反常升高、冰密度小于水、水密度在 4 0C最大 DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵 認(rèn)識(shí)氫鍵的存在，了解氫鍵的形成，從具體事例認(rèn)識(shí)氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)影響 氫鍵的形成 當(dāng)分子中的 H和電負(fù)性大、半徑小的有孤對(duì)電子的元素 (F,O,N)結(jié)合時(shí)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向電負(fù)性大的原子一側(cè)，幾乎裸露的 H原子核可以與分子中另一個(gè)電負(fù)性大、半徑小的原子產(chǎn)生吸引作用，形成氫鍵。形成氫鍵的物質(zhì)的物理性質(zhì)，如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)會(huì)發(fā)生明顯的變化 由此得出結(jié)論， HF、 NH H2O晶體中的氫鍵在熔化時(shí)一部分被破壞，還有一部分（超過(guò)半數(shù)）還留在液體中，最后汽化時(shí)才破壞。如 NH3和H2O間的氫鍵。例如， 鄰硝基苯酚、鄰羥基苯甲酸、 NaHCO3晶體、 硝酸等。 。 尿素的氫鍵 尿素 CO(NH2)2有兩個(gè) N和一個(gè)羰基氧原子 , 每個(gè) N與另一個(gè)尿素分子的氫形成一個(gè)氫鍵 ,氧也可形成一個(gè)氫鍵 ,共可形成三個(gè)氫鍵。例如：甲酸、乙酸靠氫鍵形成二聚體。 有些液態(tài)物質(zhì)如 NH H2O，觀察到反常的高介電常數(shù)，可歸結(jié)為氫鍵產(chǎn)生的連續(xù)聚合作用。 氫鍵是一種弱鍵，鍵能在 210kcal/mol范圍，因?yàn)殒I能小，它在形成和分離時(shí)所需的活化能也很小，特別適合在常溫下的反應(yīng) . 氫鍵能使蛋白質(zhì)分子限制在它的天然構(gòu)型上。干冰融化與 CO2分解的難易。 結(jié)合其它鍵參數(shù)判別化學(xué)鍵型 電負(fù)性相差較大（△ x≥) 的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。 元素的電負(fù)性呈周期性變化 。（注意區(qū)別氣態(tài)原子的金屬性與金屬活動(dòng)性 固體金屬單質(zhì)的金屬性） 第一電離能呈周期性變化。 4s3d4p 5S4d4p 6s4f5d6p 136號(hào)元素的電子填充 118號(hào)（各電子層可填充最多電子數(shù) 2n2； 各能級(jí)可填充最多電子數(shù) 2(2l+1)） 1s11s22s22p63s23p6 1936號(hào)（能級(jí)交錯(cuò)與洪特規(guī)
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