【正文】 子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoA解析：O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoAl2O4 【解析】【分析】【詳解】（1）同周期從左到右元素的電負(fù)性變大，同主族從上到下電負(fù)性變小，Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是O＞P＞H＞Ca；（2）NH3和PH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但是,NH中NH鍵的鍵長比PH中PH鍵的鍵長要短,所以在NH3中,成鍵電子對更靠近,排斥力更大,以致鍵角更大。故答案為：sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。故答案為：3d74s2；CoAl2O4；?！驹斀狻浚?）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運(yùn)動狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個單鍵是sp3雜化，形成一個雙鍵和兩個單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。10．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分析解答。11．1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】解析：1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】（1）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；硅原子最外層有4個電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大；（2）晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個硅原子連有4個硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；結(jié)合硅晶體的結(jié)構(gòu)分析硅原子與σ鍵的個數(shù)比；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大； （4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影霃揭螅柙又g形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵； （5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Si原子的個數(shù)，根據(jù)m=ρV列方程進(jìn)行計(jì)算。12．B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題。cm－3。設(shè)NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3。2=12，銅的原子半徑為anm，每個面對角線上的3個Cu原子緊密相鄰，則晶胞棱長=，晶胞體積=，晶胞中Cu原子個數(shù)=,Cu的密度；答案為：12 ； 。故答案為：2（6）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2；I、II各一個小正方體為一個晶胞，該晶胞中Co原子個數(shù)=（4+2+1）4=Al原子個數(shù)=44=1O原子個數(shù)=84=32，Co、Al、O原子個數(shù)之比=8：16：32=1：2：4，化學(xué)式為CoAl2O4；該晶胞體積=（2a107 cm）3，鈷藍(lán)晶體的密度= = gPH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3＜NH3；PO43－中心原子為P，其中σ鍵電子對數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)= （5+342）=0，PO43－中心原子價(jià)層電子對對數(shù)為4+0=4，P原子sp3雜化，PO43離子空間構(gòu)型是正四面體。6．X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達(dá)半解析：X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的3d軌道未達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數(shù)比Fe2＋所帶的電荷數(shù)多 【解析】【分析】（1）鑒別晶體、非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)；（2）基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；基態(tài)Si原子核外電子排布式[Ne]3s23p2，電子占據(jù)最高能級是3p能級；（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)比較低，故該晶體為分子晶體；六羰基鉻[Cr(CO)6] 中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是σ鍵，配體CO中也含有σ鍵；（4）利用價(jià)層電子對數(shù)判斷分子的雜化形式和分子的空間構(gòu)型；（5）根據(jù)晶胞圖，8個O2位于晶胞的頂點(diǎn)，6個O2位于晶胞的面心；（6）分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量，然后從Fe3＋、Fe2＋的核外電子排布去分析。（4）①因?yàn)镃uF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高。（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性越來越強(qiáng)，故P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l＞S＞P。c=a2c=(107)2107cm3，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個晶胞，晶胞的質(zhì)量為g=g，則晶體的密度== g【點(diǎn)睛】晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個晶胞的體積，注意單位換算。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。cm－3=g2．第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形解析：第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。故答案為：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+；（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，B有空軌道，N有孤電子對，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：Li、F；Ⅱ.（2）硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個環(huán)含有2個B原子，每個B被3個環(huán)分?jǐn)偅總€含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數(shù)為2=個。（6）Fe3O4晶體中，O2的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如7的O2圍成的正四面體空隙和12的O2圍成的正八面體空隙。（2）下列說法正確的是_____。mol1, 經(jīng)測定，