【正文】 為，12g單層石墨烯中碳原子個數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2。故答案為：三角錐；sp3；（3）CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合， 導致 CO 有劇毒。故答案為：或 ；（ 或 ）。VSEPR模型，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體。11．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結構化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對孤電子對形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說明空間構型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結構，硼酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結構單元；（5）根據(jù)立體幾何知識書寫原子坐標。 （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個B形成3個共價鍵、每個O形成2個共價鍵，所以平均每個B原子結合2個O原子，由B和O的化合價分別為+3和2可知，其化學式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個共價鍵，另一種形成3個共價鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。由D點向底面作垂線，垂足為中線的三等分點，則垂足的坐標為(，0)，所以D點的坐標為D（）。12．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點，離子晶體的熔點高，分子晶體的結構相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔點越高；（3）利用價層電子對數(shù)求雜化類型及分子間的空間構型；（4）晶胞中原子個數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時，注意一個晶胞中含有2個Ti原子、4個O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算。cm3 。本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實的晶體化學知識，靈活運用均攤法，同時也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識?？芍?，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價鍵，范德華力等3種；故答案為： 氫鍵、共價鍵，范德華力；（5）若建立如圖5所示的坐標系，x與y兩軸的夾角為120?，以A故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2(合理即可)；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點比甲醚高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型、與Fe2+緊鄰的所有O2構成的幾何構型相同，根據(jù)知，表中有標記的這幾個離子形成正八面體，則與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體。2=12，銅的原子半徑為anm，每個面對角線上的3個Cu原子緊密相鄰，則晶胞棱長=，晶胞體積=，晶胞中Cu原子個數(shù)=,Cu的密度；答案為：12 ； 。故答案為： 16NA；C；（4）純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，陽離子的上下、前后、左右有6個陰離子，陽離子的平均配位數(shù)為6；部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后，陽離子減少，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比減??；根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，結合晶胞結構，能體現(xiàn)鎳元素化合價的該晶體的化學式Ni2+3Ni3+4O9；。8．Li＜Zn＜As 三角錐 sp3 16NA C 6 減小 Ni2+3Ni3+4O9 或 （ 或 ） 【解析】【分析】解析：Li＜Zn＜As 三角錐 sp3 16NA C 6 減小 Ni2+3Ni3+4O9 或 （ 或 ） 【解析】【分析】【詳解】（1）鋰是活潑金屬、鋅是較活潑的金屬，砷是非金屬，失電子能力減弱，得電子能力增強，電負性增強，LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為Li＜Zn＜As。7． 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結構相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂解析： 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結構相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂點、面心 C、O 變小 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe原子中3d能級上有4個電子未成對，其它軌道上的電子都成對，所以Fe原子中未成對電子數(shù)是4；金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，所以石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，所以石墨的CC鍵的鍵長短；(2)這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體，分子組成和結構相似，隨相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高；(3)a為Zn2+，a連接的離子為S2，所以S2位于晶胞頂點和面心上；(4)①在圖3所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)是4的有C和O原子，所以采用sp3雜化形式的原子有C和O；②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C④將該晶胞切成8等份，即8個小立方體，離子3位于左上方立方體的體心，根據(jù)離子1的坐標為（，0），則離子3的坐標為。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個SO3分子構成的結構，故其化學式為(SO3)n。5．3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm解析：3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)氯原子有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外價電子排布式為3s23p5；HClO分子的中心原子為氧原子，根據(jù)雜化軌道理論，其雜化軌道類型為 sp3。【詳解】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個電子， Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)分別是0、3，未成對電子數(shù)最多的是Fe，故答案為：3d84s2；Fe；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C、N與O，原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子，所以C、N、O這三種元素第一電離能最大的是N元素，[Fe(CN)6] 4中含有6個配位鍵，6個C≡N，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目比為(6+6)∶62=1∶1，故答案為：N；1∶1；(3)①對于AsO33，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+=4，則AsO33的立體構型為三角錐形；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與AsO33互為等電子體的分子有：PClPBrNF