【正文】 生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應為B：5~10；(4)由圖可知，1個晶胞中含有4個B原子和4個P原子，故晶胞質(zhì)量，設邊長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的，體對角線長度為晶胞邊長的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距。【詳解】(1)Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；(2)根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故原子半徑Ga大于As，同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大，故第一電離能Ga小于As；(3)水晶中1個硅原子結合4個氧原子，同時每個氧原子結合2個硅原子，所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，水晶中硅原子的配位數(shù)為4；(4)原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個配位原子，故配位數(shù)為12。4．BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結構，金剛石空間網(wǎng)狀結解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結構，金剛石空間網(wǎng)狀結構，故A錯誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個碳原子具有 個 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯誤；D. 石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據(jù)構造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。③每個晶胞中含有的 原子數(shù) ，含有的金原子數(shù) ，所以它的化學式可表示為： 或 。故答案為：配位鍵；。c1010 cm=10305NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1，說明該配合物可以電離出兩個Cl，說明兩個Cl為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色說明NH3均位于內(nèi)界，結合電荷守恒可知該配合物應為[Cr(NH3)5C1]Cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、y或z軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中H2O的配位數(shù)為8；晶胞中H2O的分子個數(shù)為=2，則晶胞的質(zhì)量m=，1010cm，則晶胞體積V=(1010)3cm3，所以晶胞的密度。9．灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位解析：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位鍵、共價鍵和離子鍵 O＞S＞H＞Cu 1：2 1010 【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應導致的：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：，最高能層符號是M，3d有5個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個軌道最多容納2個電子，故有1個未成對電子；故答案為：M；1；（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計算，故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為12NA；故答案為：sp3；12NA；②根據(jù)CuSO410．鐵 直線型 N 異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵 sp2 6 或 【解析】【分析】(1)未成對電子數(shù)目根據(jù)基態(tài)原子電子排布式進行判斷；(解析：鐵 直線型 N 異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵 sp2 6 或 【解析】【分析】(1)未成對電子數(shù)目根據(jù)基態(tài)原子電子排布式進行判斷；(2)①SCN－的空間構型根據(jù)等電子體進行判斷；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減?。虎贖－N＝C＝S分子中存在強極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個C原子應為sp2雜化；因5個C原子均為sp2雜化，則應各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個六方晶胞體積為，整個六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，根據(jù)計算?！军c睛】考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，涉及元素周期律應用、核外電子排布、分子結構與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學鍵、等電子體、晶體結構與性質(zhì)、晶胞結構與計算等知識，側重重要的基礎知識考查，需要學生熟練掌握基礎知識，注意同周期第一電離能的異常情況。N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系求出r。11．1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶解析：1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高 A (，) Cu 74% 【解析】【分析】(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽離子時，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個NH，含有1對孤對電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+ 與NO3構成，是離子化合物；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，D到晶胞左側面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結合化學式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用；設Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，計算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率。5H2O結構中含有的化學鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負性越強，故CuSO48．鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結構，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27解析： 鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結構，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解