九年級化學物質(zhì)的量濃度-資料下載頁
2024-11-12 16:26本頁面
【導(dǎo)讀】正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概。含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示。溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。計算：Na2CO3物質(zhì)的量。溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶。定容：加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴。在配制溶液中哪些操作可能引起溶。固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否。把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。仰視刻度線，實際加水量超過刻度。一忌用容量瓶進行溶解。二忌直接往容量瓶倒液。四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯。六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為。從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出。①用天平稱取氫氧化鈉固體克。③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，溶質(zhì)的微粒數(shù)分別。濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液。37%的鹽酸，密度為，求其物質(zhì)。例12．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸。例13．中和1升mol/LnaOH溶液，需要。例14．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去。質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【正文】 液的密度為 1． 05g/mL） 隨堂檢測二 ? 配制 500mL0． 2 mol/L硝酸溶液，需要密度為 1． 4g/cm3的 65%的硝酸多少毫升？ ? 在 VmLMgBr2溶液中含有 m g的 Mg2+，求Mg2+、 MgBr Br－ 的物質(zhì)的量濃度？ ? 工業(yè)燒堿 2g，制成 500mL溶液，取 25mL可與 0． 1 mol/L鹽酸 20mL完全中和，求燒堿的純度？ ? 俯視 ? 仰視 按鈕說明 回到開頭 最近觀看的一張 下一張 上一張 有關(guān)物質(zhì)的量計算的知識 ? 1．有關(guān)物質(zhì)的量的八關(guān)系 ? 2．有關(guān)氣體摩爾體積的八關(guān)系 ? 3． 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的二關(guān)系 ? 4． 以物質(zhì)的量為中心的計算體系 ? 5． 建立物質(zhì)的量的好處在于 ? 6． 阿伏加德羅律的應(yīng)用 ? 7． 氣體的相對密度 ? 8． 求氣態(tài)有機物的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 ? 9． 求混合氣體 ?氣體間不發(fā)生反應(yīng) ?的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量 ? 10． 有關(guān)物理量及符號 、 單位 1．有關(guān)物質(zhì)的量的八關(guān)系： ① 1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即近似為 1023個粒子。 ② 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 (或相對原子質(zhì)量、或相對離子質(zhì)量等 ) ③ 對于由分子或直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)或原子數(shù)相同。 ④ 對于相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比。即摩爾質(zhì)量大的，物質(zhì)的量則小。 ＝ ⑤ 對于相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比。即摩爾質(zhì)量大的質(zhì)量就大。 ＝ ⑥ 1 mol分子 (或原子 )的質(zhì)量是 1個分子 (或原子 )質(zhì)量的 1023倍。 ⑦ 不同元素的相對原子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；不同分子的相對分子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比。 ⑧ 化學反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比既是粒子數(shù)之比，也是物質(zhì)的量之比。 ?化學反應(yīng)定律 ? 相關(guān)量綱式： n ＝ ； n ＝。
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