高二化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用-資料下載頁
2025-01-07 23:08本頁面
【正文】 與 c2m o l/L的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 _ _ _ _ _ _ _ _( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 ) ρ2g /c m3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 _ _ _ _ _ _ _ c2m o l/L( 設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計 ) ．5153%11?c2/1c大于 大于 ( 1 ) 表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 不寫單位，用含 c ρ1的代數(shù)式表示 ) ．( 2 ) 物質(zhì)的量濃度為 c1m o l/L 的硫酸與水等體積混合 ( 混合后溶液體積變化忽略不計 ) ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L .( 3 ) 物質(zhì)的量濃度為 c2m o l/L 的氨水與 c2m o l/L的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 _ _ _ _ _ _ _ _( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 ) ρ2g /c m3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 _ _ _ _ _ _ _ c2m o l/L( 設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計 ) ．【 例 1】 300mL某濃度的 NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制 1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A. 1∶ 4 B. 1∶ 5 C. 2∶ 1 D. 2∶ 3 能力 思維 方法 A 【 例 1】 300mL某濃度的 NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)要配制 1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A. 1∶ 4 B. 1∶ 5 C. 2∶ 1 D. 2∶ 3 能力 思維 方法 【 例 2】 100g濃度為 18 mol/L密度為 ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的硫酸 , 則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL 【 例 2】 100g濃度為 18 mol/L密度為 ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的硫酸 , 則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρmL A 【 例 3】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 、 密度為 的氨水。試計算 1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。 【 例 3】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 、 密度為 的氨水。試計算 1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。 1體積水吸收 378體積 NH3氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω2)。 (以下填“＞” , “＜”或“ =”) (1)若 ω1=2ω2, 則 c1_____2c2, V_____50mL (2)若 c1=2c2, 則 ω1_____2ω2, V____50mL 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω2)。 (以下填“＞” , “＜”或“ =”) (1)若 ω1=2ω2, 則 c1_____2c2, V_____50mL (2)若 c1=2c2, 則 ω1_____2ω2, V____50mL ＞ 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω2)。 (以下填“＞” , “＜”或“ =”) (1)若 ω1=2ω2, 則 c1_____2c2, V_____50mL (2)若 c1=2c2, 則 ω1_____2ω2, V____50mL ＞ = 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω2)。 (以下填“＞” , “＜”或“ =”) (1)若 ω1=2ω2, 則 c1_____2c2, V_____50mL (2)若 c1=2c2, 則 ω1_____2ω2, V____50mL ＞ = ＜ 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω2)。 (以下填“＞” , “＜”或“ =”) (1)若 ω1=2ω2, 則 c1_____2c2, V_____50mL (2)若 c1=2c2, 則 ω1_____2ω2, V____50mL ＞ = ＜ ＜ 【 例 5】 等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl AlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反應(yīng) , 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為 __________。 【 例 5】 等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl AlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反應(yīng) , 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為 __________。 1∶ 2∶ 3 ［變一］ 同物質(zhì)的量濃度 NaCl、 MgCl AlCl3溶液 , 在其體積比為 1∶ 2∶ 3時 , 與足量 AgNO3溶液反應(yīng) , 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為 _________________。 ［變一］ 同物質(zhì)的量濃度 NaCl、 MgCl AlCl3溶液 , 在其體積比為 1∶ 2∶ 3時 , 與足量 AgNO3溶液反應(yīng) , 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為 _________________。 1∶ 4∶ 9 ［變二］ 同體積同物質(zhì)的量濃度的 AgNO3溶液 ,分別加入同體積的 NaCl、 MgCl AlCl3溶液 , 恰好使氯離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀 , 三溶液濃度之比為 _____________。 ［變二］ 同體積同物質(zhì)的量濃度的 AgNO3溶液 ,分別加入同體積的 NaCl、 MgCl AlCl3溶液 , 恰好使氯離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀 , 三溶液濃度之比為 _____________。 6∶ 3∶ 2 ［變?nèi)? 同物質(zhì)的量濃度的 NaCl、 MgClAlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反應(yīng) , 生成 AgCl沉淀質(zhì)量比 3∶ 2∶ 1時 , 三溶液體積比為 __________。 ［變?nèi)? 同物質(zhì)的量濃度的 NaCl、 MgClAlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反應(yīng) , 生成 AgCl沉淀質(zhì)量比 3∶ 2∶ 1時 , 三溶液體積比為 __________。 9∶ 3∶
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