【導(dǎo)讀】和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍(lán)。只有A選項(xiàng)符合題意。層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大，黑煙產(chǎn)生，能與甲烷區(qū)別開。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱后。加水后，液體分層，其中上層為，依據(jù)不同有機(jī)物所含官能團(tuán)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；O2↑，不引入新的雜質(zhì)，D正確。三種，空格按要求填寫，可不填滿）。解析NaNO3含有的雜質(zhì)2SO4、NaHCO3，

　　

【正文】 NO 、 SO 、 CO ?，F(xiàn)將它 們分別配成 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)得溶液 A、 C、 E呈堿性，且堿性為 AEC。 ② 向 B溶液中滴加稀氨水， 先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加 氨 水，沉淀消失；③向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶 液，無明顯現(xiàn)象；④向 F溶液中滴加氨水 ,生成白色 絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色 ,最后變成紅褐色。 ?3 ?24 ?23根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： （ 1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （ 2） E溶液是 ，判斷依據(jù)是 ； （ 3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A 、 C 、 D 、 F 。 解析 （ 1）向 B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼 續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知 B為 AgNO3，發(fā)生反 應(yīng)方程式為： AgNO3+NH3H2O AgOH↓ +NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （ 2）（ 3）由六種化合物均溶于水且溶液 A、 C、 E 呈堿性知： A為 Ba(OH)2,E為 K2CO3,C為 (CH3COO)2Ca， 由④知 F為 FeSO4。 答案 （ 1） AgNO3+NH3H2O AgOH↓+NH 4NO3 AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O （ 2） K2CO3 由①中堿性強(qiáng)弱順序可知 :E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子可與 CO 形成可溶性鹽的只有 K+，故E為 K2CO3 （ 3） Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 ?2312.(12分 )(2020山東理綜， 30)孔雀石主要含 Cu2(OH)2 CO3,還含少量 Fe、 Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石 為原料制備 CuSO45H2O及 CaCO3，步驟如下： 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）溶液 A中的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。從 下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液 A中 Fe3+的最佳試劑為 （填代號(hào)）。 b.(NH4)2S （ 2）由溶液 C獲得 CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外， 過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作 中的主要作用是 。 （ 3）制備 CaCO3時(shí)，應(yīng)向 CaCl2溶液中先通入（或 先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨 氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號(hào)）。 （ 4）欲測(cè)定溶液 A中 Fe2+的濃度，需要用容量瓶配 制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng) ，直到 。 用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管 （填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ）。 解析 （ 1）試劑①的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+,同時(shí) 又不能再引入新的雜質(zhì)，只有 H2O2符合 。Fe3+的檢 驗(yàn)用 KSCN最為靈敏。 （ 2）從溶液中獲得晶體 ,需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻 結(jié)晶、過濾等操作 。在過濾操作中玻璃棒的作用為 引流。 （ 3）因 NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 CO2在水中的 溶解度，故應(yīng)先通 NH3使 CaCl2溶液顯堿性，再通 CO2才利于 CaCO3的生成；對(duì)易溶氣體，為防倒吸 可采取不同的防護(hù)措施。 （ 4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，視線應(yīng)與凹 液面相切，且要平視； KMnO4具有強(qiáng)氧化性，只 能用酸式滴定管。 答 案 （ 1） c d （ 2）冷卻結(jié)晶 引流 （ 3） NH3 （或 NH3H2O） ab （ 4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最 低處與刻度線相切 酸式 13.(14分 )（ 2020北京理綜， 26） 以富含硫酸亞鐵的 工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操 作和條件略）； Ⅰ .從廢液中提純并結(jié)晶出 FeSO47H2O。 Ⅱ .將 FeSO47H2O配制成溶液。 Ⅲ .FeSO4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液混合，得 到 FeCO3的濁液。 Ⅳ .將濁液過濾，用 90℃ 熱水洗滌沉淀，干燥后得 到 FeCO3固體 Ⅴ .煅燒 FeCO3,得到 Fe2O3固體。 已知： NH4HCO3在熱水中分解。 （ 1） Ⅰ 中，加足量的鐵屑除去廢液中的 Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 2） Ⅱ 中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理 簡(jiǎn)述硫酸的作用 。 （ 3） Ⅲ 中，生成 FeCO3的離子方程式是 。若 FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在 空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化 的化學(xué)方程式是 。 （ 4） Ⅳ 中，通過檢驗(yàn) SO 來判斷沉淀是否洗滌干 凈。檢驗(yàn) SO 操作是 。 ?24?24（ 5）已知煅燒 FeCO3的化學(xué)方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2,現(xiàn)煅燒 kg的 FeCO3,得到 kg 產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有 FeO,則該產(chǎn)品中 Fe2O3的質(zhì) 量是 kg（摩爾質(zhì)量 /g/mol。FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 解析 （ 1） Fe3+可將 Fe氧化為 Fe2+，本身亦被還原 為 Fe2+。 （ 2） Fe2+水解產(chǎn)生一定量的 Fe(OH)2，使溶液變渾 濁，加入 H+可抑制 Fe2+的水解。 （ 3） Fe2+與 HCO 反應(yīng)生成 FeCO3沉淀的同時(shí)，還 產(chǎn)生 CO2氣體。 ?3FeCO3在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3↓+4CO 2 （ 4）沉淀的雜質(zhì)中含有 SO ，可通過檢驗(yàn) SO 的存在來確定沉淀是否洗滌干凈。 ?24 ?24（ 5）設(shè)生成 FeO的物質(zhì)的量為 x,生成 Fe2O3的物質(zhì) 的量為 y,則 解得： y= 103 mol 所以 Fe2O3的質(zhì)量為： 160 g/mol 103 mol= 103 g,即 。 ??????????? 1 61 6 072lg /m o1 1 6g104 6 4233yxyx答案 （ 1） Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （ 2）加入硫酸， H+濃度增大，使 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解 （ 3） Fe2++2HCO FeCO3↓+CO 2↑+H 2O 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3↓+4CO 2 （ 4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化 的 BaCl2溶液 ,若無白色沉淀產(chǎn)生 ,則沉淀洗滌干凈 （ 5） ?314.（ 10分）（原創(chuàng)） 現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可 能含有以下離子中的若干種： K+、 NH 、 Cl、 Mg2+、 Ba2+、 CO 、 SO ，現(xiàn)取三份 100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； ②第二份加入足量 NaOH溶液加熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下收集到氣體 L； ③第三份加入足量 BaCl2溶液后 ,得干燥沉淀 g， 經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： ?4?23 ?24（ 1）原溶液中一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有 ，可能存在的離子有 。 （ 2）寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （ 3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在離子的情況 。 解析 根據(jù)①可知原溶液中至少含有 Cl、 CO 、 SO 中的一種 。根據(jù)②可知原溶液中含有 L/ L/mol= mol NH ；根據(jù)③可計(jì)算出 含有 mol CO 、 mol SO ，故原溶液中 不存在 Mg2+、 Ba2+，可能存在 Cl。根據(jù)電荷守恒， 陰離子的電荷至少為 mol,而 NH 的電荷為 mol，故原溶液中含有 K+。 Cl的檢驗(yàn)要排除 CO 和 SO 的干擾。 ?23?24?4?23 ?24?4?23 ?24答案 （ 1） CO 、 SO 、 NH 、 K+ Mg2+、 Ba2+ Cl （ 2） Ba2++CO BaCO3↓ 、 Ba2++SO BaSO4↓ 、 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H 2O （ 3）取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入 足量的稀 HNO3和 Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清 液中加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有 Cl， 如無白色沉淀生成則無 Cl ?4?23?23?24?24返回