全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)12物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課件-資料下載頁
2025-06-05 22:03本頁面
【正文】 某同學(xué)用 Na2CO3配制 m ol L－ 1的 Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學(xué)的錯誤步驟有 ( ) A ． 1 處 B ． 2 處 C ． 3 處 D ． 4 處 解析： ① 處稱量時兩盤中應(yīng)各放一張質(zhì)量相同的稱量紙， ⑤ 處讀數(shù)時視線應(yīng)與液體凹液面最低處相平。 答案： B 2 － 4 某學(xué)校化學(xué)實驗探究小組在實驗中需要用到 456 m L 1 m ol L－ 1的 H2SO4溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶 8 m ol L－ 1的H2SO4溶液，該小組用 8 m ol L－ 1的 H2SO4溶液配制所需溶液。 ( 1) 實驗中所需的玻璃儀器包括 ________ 、 ______ __m L 量筒、燒杯、 ________ 、膠頭滴管等。 ( 2) 該實驗中需要量取 8 m ol L－ 1的 H2SO4溶液 __ ______m L 。 ( 3) 下列實驗操作中，錯誤的是 ________ ，其中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是 ________ 。 ① 取 8 m ol L－ 1的 H2SO4溶液時仰視刻度線 ② 量取用的量筒水洗后未進行任何操作 ③ 8 m o l L－ 1的 H2SO4溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯 ④ 定容時仰視刻度線 ⑤ 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作 解析： 配制 456 m L 溶液，只能選擇 500 m L 容量瓶，經(jīng)計算需要用 8 m ol L－ 1的 H2SO4溶液 m L ，使用 1 00 m L 量筒量取。取 8 m ol L－ 1H2SO4溶液時仰視刻度線，使所取溶液體積偏大；量筒水洗未干燥，使所取溶液濃度減??；濃溶液由量筒轉(zhuǎn)移到燒杯后，水洗量筒并轉(zhuǎn)移至燒杯中，使所配溶液濃度偏大；定容時仰視刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小；定容搖勻后容量瓶的頸部內(nèi)壁附著了溶液，液面低于刻度線屬正常。 答案： ( 1 ) 5 0 0 m L 容量瓶 100 玻璃棒 ( 2 ) 6 2 .5 ( 3 ) ①②③④ ①③ 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 1. 易溶于水的氣體的物質(zhì)的量濃度的計算 學(xué)生要特別注意氣體 ( 如 HCl 、 NH3) 溶于水后所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算，其體積應(yīng)通過密度來計算確定。固定體積的容器充入氣體時 ( 標準狀況下 ) ： (1 ) 無論容器內(nèi)全部充滿易溶于水的氣體，還是部分充滿易溶于水的氣體，只要溶質(zhì)不發(fā)生擴散，則濃度均為 1/ m ol/ L 。 ( 2) 無論氣體充入的是什么形狀的容器，濃度仍為 1/ m ol/ L 。 2 ．對于弱電解質(zhì) NH3H2O 、 CH3C OO H 的水溶液來說，盡管它們發(fā)生電離，但由于電離程度不大，因此計算溶質(zhì)的濃度時忽略其電離，按初始時的總物質(zhì)的量計算。 3 ．不能配制一定物質(zhì)的量濃度的任意體積的溶液。因為配制過程中是用容量瓶來定容的。 4 ．配制 N aOH 溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量 N aOH 固體，因 為 N aOH 易吸水，且易與空氣中的 CO2反應(yīng)。 5 ．配制溶液時切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中進行化學(xué)反應(yīng)。 6 ．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫，熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會引起溶液實際的體積偏小，所配溶液濃度偏大。 易錯例析 例 ? 2022 徐州模擬 ? 實驗室里需用 480 m L m ol L－ 1的硫酸銅溶液。試回答該溶液配制過程中的下列問題： ( 1) 經(jīng)計算需要稱取 ________g____ ____( 填化學(xué)式 ) 固體，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ( 2) 配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：_________________________ ______________________________ 。 ( 3) 在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會 ________ ( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ) 。 ( 4) 若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，應(yīng) ___ _ ____ 。 【錯解分析】 問題 常見錯誤 (1) ① 按 480 m L 溶液計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量 ② 稱量固體可用 C u S O4或 C u S O45H2O ，填空時，數(shù)據(jù)和所選物質(zhì)不對應(yīng) ③ 計算錯誤 (2) 少填 “ 膠頭滴管 ” 或多填 “ 托盤天平 ” (3) 誤填 “ 偏低 ” (4) 誤填 “ 將水吸出 ” 【規(guī)范審題】 ( 1 ) 忽視容量瓶的規(guī)格。沒有 480 m L 容量瓶，應(yīng)配制 500 m L 溶液，選用 500 m L 容量 瓶，故計算溶質(zhì)時，應(yīng)按500 m L 溶液計算。配制 C u S O4溶液，可稱量 C u S O4或C u S O4 5H2O 。若用 Cu SO4固體，質(zhì)量為： m ol L－ 1 L 160 g m ol－ 1＝ g ，若用 C u S O4 5 H2O 晶體，質(zhì)量為： m ol L－ 1 0. 5 L 250 g m ol－ 1＝ g ，答題時要注意所選用物質(zhì)與數(shù)值的對應(yīng)。 ( 2) 審題不嚴密，忽視了 “ 玻璃儀器 ” 而錯填了托盤天平，再就是易漏定容時使用的膠頭滴管。 ( 3) 不能正確辨析 “ 仰視 ” 和 “ 俯視 ” 造成液體體積的誤差。俯視時液體體積偏小，所配溶液濃度偏高。 ( 4) 認為加水超過刻度線時只是 “ 水 ” 多了，只要把 “ 多余的水 ” 取出即可。這一做法事實上取 出的不只是水，還有溶質(zhì)。加水超過刻度線的唯一辦法就是倒掉溶液，洗凈儀器后重新配制。 【答案】 ( 1) C u S O4( 或 C u S O4 5H2O) ( 2) 玻璃棒、膠頭滴管 ( 3) 偏高 ( 4) 倒掉溶液，洗凈儀器后重新配制
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