全程復(fù)習(xí)構(gòu)想高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)91原電池化學(xué)電源課時訓(xùn)練-資料下載頁
2025-04-17 02:32本頁面
【正文】 (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為________、________。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____\____。(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為________(法拉第常數(shù)F＝104 Cmol－1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析：(1)總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，正極反應(yīng)式為2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，則負極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減正極反應(yīng)式得到；(2)由三個池可看出第一、二兩池為串聯(lián)的電源，其中甲烷與氧氣反應(yīng)所在電極為負極，因而與之相連的b電極為陰極，產(chǎn)生的氣體為氫氣；(3)1 mol甲烷氧化失去電子8 mol，電量為896 500 C，因題中雖有兩個燃料電池，但電子的傳遞只能用一個池的甲烷量計算，可求電量；甲烷失電子是Cl－失電子數(shù)的8倍，則得到氫氣4 L(CH4～8Cl－～4Cl2)。答案：(1)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O(2)H2 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)8104 Cmol－1≈104 C 416．(14分)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)， g。請回答下列問題：(1)A是鉛蓄電池的______(填“正”或“負”)極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為________，放電過程中電解液的密度______(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式為________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式為________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線，則x最有可能表示的是______(填序號)。a．兩個U形管中產(chǎn)生的氣體體積b．兩個U形管中陽極質(zhì)量的減少量c．兩個U形管中陰極質(zhì)量的增加量解析：根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負極，B是電池的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。答案：(1)負 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 減小(2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)Cu－2e－===Cu2＋ 不變 (4)b
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