全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)73化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件-資料下載頁
2025-06-05 22:28本頁面
【正文】 CO2(g) 的 Δ H ＝＋ k J/ mol ， Δ S ＝＋ J/( mol K) ，則： (1) 該反應(yīng)常溫下 ____ ____( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 自發(fā)進(jìn)行。 (2) 據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度 __ ______( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )成為反應(yīng)方向的決定因素。 (3) 若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為________ 。 解析： (1) 常溫下， Δ G ＝ Δ H － T Δ S ＝ k J/ mol － K 10－ 3 k J/(m ol K) ＝ 130. 5 k J/m o l0 ，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。 (2) 因為該反應(yīng) Δ H 0 、 Δ S 0 ，根據(jù) Δ G ＝ Δ H － T Δ S可知在溫度較高的時候， Δ G 可能小于 0 。 (3) 根據(jù) Δ G ＝ Δ H － T Δ S 0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則有： T Δ H /Δ S ＝ 1 1 1 K 。 答案： (1) 不能 (2 ) 能 (3)1 1 1 K 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。 在反應(yīng) 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 中，增大 O2的濃度，平衡正向移動， SO2的轉(zhuǎn)化率增大， O2的轉(zhuǎn)化率減小。 二、平衡右移，生成物的濃度并不一定增大。 對 N2O4(g) 2NO2(g) 來說，氣體壓強(qiáng)減小，平衡向右移動，但壓強(qiáng)減小導(dǎo)致濃度減小的幅度較大，盡管 NO2的 物質(zhì)的量變大，但其濃度仍是變小的。 三、工業(yè)生產(chǎn)時并非壓強(qiáng)越大、溫度越高就越好。 合成氨工業(yè)中 N2(g) ＋ 3H2(g) 2N H3(g) Δ H 0 ，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，但是壓強(qiáng)過大，對設(shè)備的要求會更高，因此采取 2 107～ 5 107 Pa 為宜，溫度高，對反應(yīng)速率有利，對轉(zhuǎn)化率不利，綜合考慮反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、催化劑的活性、溫度等因素，因此確定為 500 ℃ 比較適宜。 易錯例析 例 將一定量的 SO2和含 mol 氧氣的空氣 ( 忽略 CO2) 放入一定體積的密閉容器中， 550 ℃ 時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋ O2催化劑△2SO3( 正反應(yīng)放熱 ) 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通入過量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 L ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2，氣體的體積又減少了 L( 以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，計算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 。 請回答下列問題： (1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ________ 。 ( 填字母 ) a ． S O2和 SO3濃度相等 b ． SO2百分含量保持不變 c ．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d ． SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 e ．容器中混合氣體的密度保持不變 (2) 欲提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 __ ______ 。 ( 填字母 ) a ．向裝置中再充入 N2 b ．向裝置中再充入 O2 c ．改變反應(yīng)的催化劑 d ．升高溫度 (3) 求該反應(yīng)達(dá)到平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率 ( 用百分?jǐn)?shù)表示 )_______ _ 。 【錯解分析】 問題 常見錯誤 (1) 多選 d 、 e (2) 錯選 c (3) 計算時錯將氧氣的量全部代入計算 【規(guī)范審 題】 (1) 對平衡的本質(zhì)認(rèn)識不清，容易造成多選d 、 e 。 ① 認(rèn)為 SO3的生成速率與 SO2的消耗速率分別代表正逆兩個方向，是錯選 d 的原因。事實上 SO3的生成速率與 SO2的消耗速率都代表正反應(yīng)方向； ② 錯誤認(rèn)為密度不變，所以各物質(zhì)濃度不變是錯選 e 的原因。由于本題容器體積不變，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以質(zhì)量不變，不管平衡與否，密度總是不變。 (2) 錯誤認(rèn)為催化劑可以提高反應(yīng)速率從而提高轉(zhuǎn)化率是錯選 c的原因。事實上，催化劑只能同等程度的改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，也不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 (3) 未看清楚氧氣有剩余，沒有全部參加反應(yīng)，從而根據(jù)氧氣的量進(jìn)行計算，是錯答的原因。 由題意可知消耗的 O2物質(zhì)的量為： mol － L L/mol＝ mol ，生成的 SO3物質(zhì)的量為： 0. 45 mol 2 ＝ mol 。 SO2和 SO3的物質(zhì)的量之和為： L L/mol＝ mol 反應(yīng)前的 SO3物質(zhì)的量為： m ol SO2的轉(zhuǎn)化率為： mol mol 100 % ＝ % 。 【答案】 (1)bc (2 )b (3)%
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1