全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)34用途廣泛的金屬材料課件-資料下載頁(yè)
2025-06-05 22:15本頁(yè)面
【正文】 。 ( 5) 防止腐蝕的原理包括隔絕金屬與外部環(huán)境的接觸、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。 答案 ： ( 1) F e2O3＋ 2A l ==== =高溫Al2O3＋ 2F e 3S iO2＋ 4A l ==== =高溫2A l2O3＋ 3S i ( 2) HCl 和 A lCl3 N aC l ( 3) C l2＋ 2OH－== = C lO－＋ Cl－＋ H2O 、 H＋＋ OH－== =H2O ( 4) 陽(yáng) Al － 3e－＋ 7A lCl－4== = 4A l2Cl－7 ( 5) 致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 解工藝流程類試題時(shí)，首先要從原料出發(fā)，看清楚原料中含有哪些物質(zhì)，再根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)差異，分析出所加試劑和操作目的，采用分點(diǎn)擊破，然后再整體觀察分析。注意有時(shí)還考查操作方法的名稱或者操作所涉及的主要儀器等，所以需對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作熟練掌握，才能順利解答。 易錯(cuò)例析 例 ? 2022 中山模擬 ? 銅是人類最早使用的金屬之一，銅的礦物主要有輝銅礦 ( C u2S) 、黃銅礦 ( C u F e S2) 、赤銅礦 ( C u2O) 等。銅及其化合物一般都有顏色，例如 Cu 、 Cu2O 呈紅色， C u O 呈黑色，C u S O4 5H2O 呈藍(lán)色等。已知： ① C u O 經(jīng)高溫灼燒生成 Cu2O ； ② Cu2O 屬于堿性氧化物； ③ Cu2O ＋ 2H＋== = C u ＋ Cu2 ＋＋ H2O 。 ( 1) 工業(yè)冶煉銅的主要原料是黃銅礦，其 生產(chǎn)過程開始的兩步是： ① 富集：將礦物進(jìn)行浮選； ② 焙燒：把得到的精礦用空氣進(jìn)行焙燒，將其中的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗚F、銅元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗐~，試寫出焙 燒反應(yīng)的化學(xué)方程式 并 配 平 ： ___________________________ ________________ _____________________________ 。 ( 2) 將經(jīng)高溫灼燒后的 C u O 樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ________ 。 A ．如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了 Cu2O B ．溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn) C ．這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明 C u O 分解的程度 D ．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明C u O 沒有分解 ( 3) 黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中含有 Fe2O F e O 、 S iO Al2O3等物質(zhì)。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證爐渣中含有 F e O ，應(yīng)選擇的試劑為 ________ 。 A ．稀硝酸 B ．稀硫酸 C ． K S C N 溶液 D ． KM n O4溶液 E ． N aOH 溶液 證明爐渣中含有 F e O 的實(shí)驗(yàn)操作 ( 簡(jiǎn)述 ) _ ____________ _______________________________________________________________________________________ ____________ _____________ 。 【錯(cuò)解分析】 問題 常見錯(cuò)誤 ( 1 ) 書寫化學(xué)方程式時(shí)漏寫 SO2，或者將氧元素寫為其他形式，或者將硫化亞銅錯(cuò)寫為 CuS ，以及方程式未配平是常見的錯(cuò)誤 ( 2 ) 本題容易錯(cuò)選 D ( 3 ) 試劑容易錯(cuò)選稀硝酸，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)容易出現(xiàn)表述不規(guī)范的錯(cuò)誤，如未過濾取濾液或未靜置取上層清液。還有可能錯(cuò)選稀硫酸與 Na O H 溶液的組合 【規(guī)范審題】 ( 1 ) 根據(jù)題意和發(fā)生氧化還原反應(yīng)關(guān)系可知，一部分硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)?SO2，從而推知反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2C u F eS2＋ O2==== =焙燒2F e S ＋ Cu2S ＋ SO2。 注意不要將硫化亞銅錯(cuò)寫為 C u S ， C u S 的名稱為硫化銅；若分析不清其中的氧化還原關(guān)系，會(huì)漏寫 SO2，或者將氧元素寫為其他形式。 ( 2) 若誤認(rèn)為 Cu 不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選 D 。 如果樣品部分生成了 Cu2O ，也會(huì)有類似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明 C u O 分解的程度， A 項(xiàng)錯(cuò)誤、 C 項(xiàng)正確；由于Cu 能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以無(wú)論 C u O 是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)， B 項(xiàng)正確、 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 ( 3) 忽視稀硝酸能夠氧化 Fe2 ＋，忽視 F e ( OH )3的顏色能夠干擾F e ( OH )2的顏色。 回答該題時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： ① 不能選用稀硝酸和 KM n O4溶液的組合； ② 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)注意幾個(gè)關(guān)鍵詞 “ 取樣 ” 、 “ 過濾取濾液或靜置取上層清液 ” 等； ③ 不能選用稀硫酸與 N aOH 溶液的組合，因?yàn)閷t渣用稀硫酸溶解后，溶液中含有 Fe3 ＋，加入 N aO H 溶液不能觀察到生成F e ( OH )2時(shí)沉淀顏色的變化。 【答案】 ( 1) ② 2C u F e S2＋ O2==== =焙燒2F e S ＋ Cu2S ＋ SO2 ( 2) B C ( 3) B D 取 樣，加入適量稀硫酸，溶解、過濾、取濾液或靜置取上層清液，向?yàn)V液中滴加幾滴紫色的高錳酸鉀溶液，溶液的紫色逐漸褪去，說(shuō)明爐渣中含有 F e O
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