全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)82水的電離和溶液的酸堿性課件-資料下載頁(yè)
2025-06-05 22:13本頁(yè)面
【正文】 所需鹽酸的體 積偏大，結(jié)果偏高；待測(cè)液的體積一旦確定，倒入錐形瓶后，加蒸餾水不影響 OH－的物質(zhì)的量，也就不影響滴定結(jié)果；若排 出氣泡，液面下降，故讀取的鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù) ( 實(shí)線部分 ) 和錯(cuò)誤讀數(shù) ( 虛線部分 ) 如圖所示。 (3) 讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。 【答案】 (1) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 半分鐘內(nèi)不褪色 (2)D (3) 0 創(chuàng)新題組 3 － 1 用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項(xiàng)是 ( ) 解析： 用己知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H2SO4溶液的濃度時(shí)，可將 H2SO4溶液滴入一定體積的 NaOH 溶液中，此種情況下滴定管中是 H2SO4溶液，錐形瓶中是 NaOH 溶液， A 選項(xiàng)指示劑選擇錯(cuò)誤， C 選項(xiàng)滴定管選擇錯(cuò)誤。也可將 NaOH 溶液滴入一定體積的 H2SO4溶液中，此種情況下滴定管中是 NaOH 溶液，錐形瓶中是 H2SO4溶液， B 錯(cuò)誤、 D 正確。 答案： D 3 － 2 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑，其 pH 變色范圍如下： 甲基橙： 3. 1 ～ 石蕊： ～ 8. 0 酚酞： ～ 用 0 mol L－ 1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是 ( ) A ．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B ．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C ．溶液呈堿 性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D ．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析： NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa 時(shí)， CH3C OO－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為 ～ ，比較接近。 答案： D 3 － 3 用標(biāo)準(zhǔn)的 KOH 溶液滴定未知溶液的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是 ( ) A ．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 KOH 中混有 NaOH 雜質(zhì) B ．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C ．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D ．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 解析： 等質(zhì)量的 NaOH 比 KOH 消耗的鹽酸多，故含有 NaOH時(shí)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低；俯視讀數(shù)時(shí)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故結(jié)果偏高；滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液后，相當(dāng)于滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積過(guò)大，導(dǎo)致結(jié)果偏高。 答案： A 3 － 4 在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 無(wú)影響 ” 等填空： (1) 滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果 __ ______ 。 (2) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_________________________ ______________________________ 。 (3) 滴定管 ( 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 ) 在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果 __________________________ 。 (4) 滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果 ______________ 。 (5) 洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用 NaO H 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果 ________ 。 解析： 根據(jù) V 標(biāo)準(zhǔn) 的偏大或偏小判斷 c 待測(cè) 是偏高還是偏低， (1)標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀 ―― →導(dǎo)致V 標(biāo)準(zhǔn) 偏大 ― → c 待測(cè) 偏高。 (2) 錐形瓶潤(rùn)洗 ―― →導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)增多 ―― →導(dǎo)致V 標(biāo)準(zhǔn) 偏大 ― → c 待測(cè) 偏高。 (3) 滴定管尖嘴氣泡 ―― →導(dǎo)致V 標(biāo)準(zhǔn) 偏大 ― → c 待測(cè) 偏高。 (4) 滴定后俯視 ―― →導(dǎo)致V 標(biāo)準(zhǔn) 偏小 ― → c待測(cè) 偏低。 (5) 使用食鹽水洗滌錐形瓶 ― → V 標(biāo)準(zhǔn) 不變 ― → c 待測(cè) 不變。 答案： (1) 偏高 (2) 偏高 (3) 偏高 (4) 偏低 (5) 無(wú)影響 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 1. 計(jì)算溶液的 pH 時(shí)，常見(jiàn)錯(cuò)誤是直接應(yīng)用溶液中水電離出來(lái)的 c (H＋) 來(lái)求解，如忽略溶液中當(dāng) c (OH－) c (H＋) 時(shí)， OH－對(duì)水的電離平衡有影響。 2 ．應(yīng)注意由于水的離子積存在，在稀釋弱 電解質(zhì)和可水解的鹽溶液時(shí)，總有一種離子的濃度是增大的。且在常溫下，任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7 ，只能接近 7 ，因此在涉及有關(guān)溶液稀釋的圖像時(shí)，一定要注意不能 “ 越界 ” 。 易錯(cuò)例析 例 25 ℃ 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． pH ＝ 12 的 NaOH 溶液中， c (H＋) ＝ 10－ 12 mol L－ 1，將溶液稀釋為原體積的 10 倍后 c (H＋) ＝10－ 1210 mol L－ 1＝ 10－ 13 mol L－ 1 B ． pH ＝ 3 的 CH3COOH 溶液與 pH ＝ 11 的 NaOH 溶液等體積混合后，因生成的 CH3COONa 水解，所以由水電離出的 c (H＋)10－ 7 mol L－ 1 C ． pH ＝ 2 的鹽酸、 pH ＝ 2 的醋酸中由水電離出的 c (H＋) 均為10－ 12 mol L－ 1 D ． pH ＝ 11 和 pH ＝ 13 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液中的 c (H＋) ＝10－ 11＋ 10－ 132 mol L－ 1 【錯(cuò)解分析】 對(duì)于 A 、 D 兩項(xiàng)搞不清溶液中 H＋、 OH－的來(lái)源，或者不能根據(jù)溶液中濃度大的離子來(lái)進(jìn)行計(jì)算，則會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷。 B 項(xiàng)中如果不注意過(guò)量的 CH3COOH 對(duì)水電離的抑制作用，則會(huì)錯(cuò)誤判斷。 【規(guī)范審題】 NaOH 溶液中的 H＋是由水電離產(chǎn)生的，當(dāng)稀釋時(shí)，由于 NaOH 溶液的濃度發(fā)生變化，對(duì) H2O 電離的抑制程度會(huì)改變，水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，因而將其當(dāng)成不變的值進(jìn)行計(jì)算是錯(cuò)誤的，即 A 錯(cuò)； B 項(xiàng)中 CH3COOH 電離出的 H＋即可將 NaOH完全中和，而絕大多數(shù)的 CH3COOH 是沒(méi)電離的，即 CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，混合溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用， B 錯(cuò)； C 項(xiàng)中 pH ＝ 12 的鹽酸、 pH ＝ 2 的醋酸中 c (H＋) 均為 10－ 2 mol L－ 1，再結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出 c (OH－) 均為 10－ 12 mol L－ 1，由水電離出 的 c (H＋) 也均為 10－ 12 mol L－ 1， C 正確。 pH ＝ 11 的 N aOH 溶液中c (OH－) ＝ 10－ 3 mol L－ 1， pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中 c (OH－) ＝ 10－ 1 mol L－ 1，等體積混合后 c (OH－) ＝10－ 3＋ 10－ 12≈ 5 10－ 2 mol L－ 1，再結(jié)合離子積常數(shù)求得 c (H＋) ＝ 2 10－ 13 mol L－ 1， D 錯(cuò)。 【答案】 C
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