全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)121原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-資料下載頁(yè)
2025-06-05 22:11本頁(yè)面
【正文】 解析】 同周期從左到右第一電離能增大，但第 Ⅱ A 族的第一電離能比相鄰的第 Ⅲ A 族元素大， A 正確；鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳， B 不正確； Ni 的價(jià)電子排布為 3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為 2 ，第二周期未成對(duì)電子數(shù)為 2 的元素有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性 CO ，故該元素為碳，C 正確； Al 是活潑金屬，容易失去電子，第一電離能小，硅是非金屬，不容易失去電子，第一電離能大， D 項(xiàng)正確。 創(chuàng)新題組 2 － 1 下列關(guān)于元素 第一電離能的說法不正確的是 ( ) A ．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B ．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C ．最外層電子排布為 n s2n p6( 當(dāng)只有 K 層時(shí)為 1s2) 的原子，第一電離能較大 D ．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能 I1 I2 I3 ? 解析： 第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)， A 項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能： NO 、MgAl ， B 項(xiàng)錯(cuò)； C 項(xiàng)所述元素為零 族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 答案： B 2 － 2 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是 ( ) A ．熱穩(wěn)定性： H2SSi H4 B ．離子半徑： Na＋S2 － C ．第一電離能： NO D ．元素電負(fù)性： CH 解析： Si 、 S 在同一周期， S 在 Si 的右側(cè)，非金屬性 S 大于 Si ，故熱穩(wěn)定性 H2S 比 S iH4強(qiáng)， A 項(xiàng)正確； S2 －有三個(gè)電子層， Na＋有兩個(gè)電子層，故離子半徑 S2 －Na＋， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子的 2p 軌道電子處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧的， C 項(xiàng)正確；碳的非金屬性比氫的強(qiáng)，故電負(fù)性碳大于氫， D 項(xiàng)正 確。 答案： B 2 － 3 ? 2022 合肥模擬 ? 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( ) A ．具有下列電子排布式的原子： ① 1s22s22p63s23p2； ② 1s22s22p3； ③ 1s22s22p2； ④ 1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是 ① B ．具有下列價(jià)電子排布式的原子： ① 3s23p1； ② 3s23p2；③ 3s23p3； ④ 3s23p4，第一電離能最大的是 ③ C ． ① Na 、 K 、 Rb ； ② N 、 P 、 S ； ③ Na 、 P 、 Cl ，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是 ③ D ．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為 738 、 1 451 、7 733 、 10 540 、 13 630 、 17 995 、 21 703 ?? 它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽(yáng)離子是 X3 ＋ 解析： A 正確， ① ～ ④ 分別表示 Si 、 N 、 C 、 S 。 B 正確， ① ～④ 分別表示 Al 、 Si 、 P 、 S 。 C 正確，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知， D 中所述元素的最高價(jià)是＋ 2 ，屬于第 Ⅱ A 族元素， D 不正確。 答案： D 2 － 4 在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)： (1) 在第三周期中，第一電離能最小的元素是 ________ ，第一電離能最大的元素是 ____ __ __ 。 (2) 在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是 __ ______ ，電負(fù)性最小的元素是 ________ 。 (3) 短周期中最活潑的金屬元素是 ________ 。 (4) 最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 __ ______ 。 (5) 第二、三、四周期元素原子中 p 軌道處于半充滿狀態(tài)的是________ 。 解析： (1) 同周期從左到右，元素的第一電離能 ( 除 Ⅱ A 族、 Ⅴ A族反常外 ) 逐漸增大，故同周期元素的第一電離能， Ⅰ A 族金屬元素最小，稀有氣體元素最大。 (2) 元素電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。故周期表中 ，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫 ( 放射性元素的電負(fù)性未計(jì) ) 。(5) p 軌道半充滿的元素的價(jià)層電子排布式為 n s2n p3，位于 Ⅴ A 族，故第二、三、四周期原子中 p 軌道處于半充滿狀態(tài)的元素依次為 N 、P 、 As 。 答案： (1)N a Ar (2)F Cs (3)N a (4)F (5)N 、 P 、 As 2 － 5 ? 2022 好題調(diào)研 ? 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) ( 單位： k J mol－ 1) ，回答下列各題。 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 1 1 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1) 在周期表中，最可能處于同一族的是 ____ ____ 。 A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U (2) 下列離子的氧化性最弱的是 __ ______ 。 A ． S2 ＋ B ． R2 ＋ C ． T3 ＋ D ． U＋ (3) 下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 ___ ___ 。 A ．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 (4) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明： __________________ ， 如果 U 元素是短周期元素，你估計(jì)它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 ____ ____ 個(gè)電子時(shí)。 (5) 如果 R 、 S 、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 __ ______ ，其中 ________ 元素的第一電離能異常高的原因是 ______ ________ ___ _ 。 答案： (1) E (2) D (3) C (4) 電子分層排布，各能層能量不同 10 (5) RS T S S 元素的最外層電子處于 s 能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多
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