【20xx復(fù)習(xí)備考】20xx屆高考化學(xué)紅對(duì)勾系列一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)37原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-資料下載頁
2025-08-04 09:53本頁面
【正文】 式書寫等知識(shí)。由表中信息分析可知，X為C元素，Y為 S元素，Z為 Cl元素，W為Cu元素。硫元素位于周期表的第3周期， ⅥA族。高氯酸是自然界中的最強(qiáng)酸。CS2是一種常用的溶劑，分子內(nèi)存在碳硫雙鍵，雙鍵由一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵構(gòu)成，故雙鍵有兩個(gè)。氯的非金屬性強(qiáng)于硫，鍵的極性強(qiáng)，硫原子半徑大于氯，鍵長較長。銅基態(tài)原子核外電子排布式是：[Ar]3d104s1 。煅燒硫化亞銅的化學(xué)方程式為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2 。根據(jù)蓋斯定律，將方程式一乘以2，減去方程式二，反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)運(yùn)算，可得2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2 (g) ΔH＝－ kJ/mol。16．(16分)現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)原子X(1)R元素的第一電離能要大于其同期相鄰的元素，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________，最外層電子排布式為___________________________________。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)否 F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子 2s22p5(3)2 (4)能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量[解析](1)R元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為 ，可知R為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其電離能較大。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子，無正價(jià)。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個(gè)電子。(4)X元素的核外電子排布先應(yīng)排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生
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