【20xx復習備考】20xx屆高考化學《紅對勾》系列一輪復習課時作業(yè)37原子結構與性質-全文預覽
【正文】 (5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。(1)A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(3)C原子的軌道排布式是________，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。[答案](1)球 1 紡錘 3(2)能層序數(shù)n 能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大[解析]s電子原子軌道是球形的，隨著能層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。10．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是( )A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大[答案]D11．具有如下電子層結構的電子，其相應元素一定屬于同一主族的是( )A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子[答案]B[解析]p能級有3個原子軌道，最多可以容納6個電子，根據(jù)核外電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，當p能級上有2個電子和4個電子時，p能級上有2個未成對電子，所以相應元素可能是ⅣA族，也可能是ⅥA族，故A不符合題意；p能級上有1個空軌道，說明另外兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層是4個電子，所以不管哪個能層都一樣，最外層為4個電子，屬于ⅣA族，故B符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者屬于0族，故C不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be屬于第ⅡA族，而最外層電子排布為1s2的原子是He屬于0族，故D也是錯誤的。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是( )元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應[答案]D[解析]此題通過逐級電離能綜合考查元素價電子、化合價、在周期表中位置和有關化學性質。A項中電子層上全部為s電子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C項中最外層為2s22p6的原子為Ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D項電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。①當主量子數(shù)n相同時，nsnp能量。Na：[Ne]3s1無3p能級，Mg：[Ne]3s2無3p能級，Al：[Ne]3s23p1，因而答案為D。2．下列關于光譜的說法
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