全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 53化學(xué)鍵課件-全文預(yù)覽
【正文】 l 晶體熔化都有化學(xué)鍵的破壞，但無(wú)新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。 (2) 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià) 鍵，故在通常狀況下， N2很穩(wěn)定，H2S 、 HI 等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。 解析： 因?yàn)?A 、 B 離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為 30 的 A2B離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為 10 ，故可推知 A 是 Na 、 B 是O ；因?yàn)?4 原子核、 10 個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到 3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有 4 個(gè)原子核共 10 個(gè)電子，一定是 NH3。 ② E 與 B 形成的化合物： __________________ ____________ 。 A 與 B 形成的離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為 30 ； D 和 E 可形成 4 核 10 個(gè)電子的分子。 答案： C 1 － 3 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是 ( ) A ． CH4分子的比例模型： B ． NH3的電子式： C ． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D ． CO2的結(jié)構(gòu)式： O — C — O 解析： NH3的電子式為 ， B 錯(cuò)誤。 ]2 －Na＋； CaC l2的形成應(yīng)為 2 ClO]－2 ⑤ NH3： ⑥ N2： N ?? N A ． ①②⑤⑥ B ． ①③④⑤ C ． ①⑤⑥ D ． ②⑤⑥ 解析： S2 －的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ； Na2O2的電子式為 Na＋[ O ClO O O O (3) 用電子式表示 W 與 Z 形成 W2Z 化合物的形成過程： _____ _ ___________ ___________________________________________ 。 Y 與 X 形成的分子中有 3 個(gè)共價(jià)鍵。]2 －H＋。]－； NaOH ： Na＋[ O； HF ： H＋[ F例如，以下化合物的書寫是不正確的， NaC l ： Na＋Cl” 或 “” 來(lái)表示原子的最外層電子 ( 價(jià)電子 ) 的式子 1 電子式的書寫 2. 離子化合物、共價(jià)化合物形成過程的表示方法 特別關(guān)注 1 ． 書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)先考慮是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后再用相應(yīng)的方法表示。 (3) 形成條件：分子中含有得電子能力很強(qiáng)的元素，如 F 、 O 、N 等。 分子 范德華力 沸點(diǎn) (3) 規(guī)律 一般來(lái)說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ，例如沸點(diǎn)：HCl HB r HI 。 答案： 不一定是化學(xué)反應(yīng)，如 Na Cl 溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將 Na Cl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶， Na＋和 Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。 斷裂 形成 問題思考： 所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵嗎？ 答案： 不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵。主要以選擇題的形式出現(xiàn)，有時(shí)也會(huì)與其他知識(shí)綜合考查電子式的書寫等，難度中等。第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第③講 化學(xué)鍵 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解化學(xué)鍵的定義。 2. 化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，電子式的書寫及正誤判斷， 8 電子結(jié)構(gòu)的判斷等。 2 ．形成與分類 作用力 3 ．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的 和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的 。 3
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