【20xx復習備考】20xx屆高考化學紅對勾系列一輪復習課時作業(yè)37原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(完整版)
【正文】 項，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是ⅡA族，化學性質(zhì)不同；B項，原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是ⅡA主族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是副族或Ⅷ族元素原子，故性質(zhì)不一定相似；C項，2p軌道上只有2個電子的X原子是C原子，3p軌道上只有2個電子的Y原子是Si原子，兩者化學性質(zhì)相似；D項，最外層只有一個電子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學性質(zhì)不一定相似。5．下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子電子排布的是( )A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5[答案]C[解析]此題考查基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律。課時作業(yè)37 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )A．次氯酸的電子式HB．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖[答案]C[解析]此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點。A應為[Ne]3s23p2，B應為[Ar]3d54s2，D應為[Ne]3s23p63d34s2。9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ二、非選擇題(共52分)13．(6分)下面是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有______個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________________，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在__________個σ鍵。[答案](1)三 ⅥA HClO4 (2)2 H－Cl H－S(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2(4)2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－ kJ煅燒硫化亞銅的化學方程式為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2 。[答案](1)原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)否 F的電負性最強，只能得電子 2s22p5(3)2 (4)能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量[解析](1)R元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為 ，可知R為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其電離能較大。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個電子。16．(16分)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1