20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------物質(zhì)的制備(完整版)
【正文】 應(yīng)的條件 ? 裝置的分類 （ 1）固＋固 加熱 （ 2）固＋液（液＋液） 加熱 （ 3）塊固＋液 常溫 ① ② ④ ③ 可制 O NH CH4等 可制 Cl HCl、 C2H CO、 NO、 SO2等 可制 CO H2S、 H2 、 ONH C2H2等 可制 CO H2S、 H2 （ 4）固＋液 常溫 固＋固，加熱 ? 該實(shí)驗(yàn)裝置要注意： ? （ l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。 查氣密性 操作順序一般包括： 儀器連接 氣體的凈化原則： ① 要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì) ② 要分析被凈化氣的性質(zhì)； 氣體制取裝置的設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)操作的先與后 A、 裝配儀器時：先下后上；先左后右 B、 加入試劑時：先固后液 C、實(shí)驗(yàn)開始時：先查儀器的氣密性， 再加藥品，后點(diǎn)酒精燈； D、 有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸 ， 往往最后停止加熱或最后停止通氣 ； E、 有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣 。 標(biāo)準(zhǔn)裝置 可制 Cl HCl、 C2H CO、 NO、 SO2等 固＋液（液＋液），加熱 變化裝置 固＋液 ? 塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用 啟普發(fā)生器 制備，當(dāng)制取氣體的量不多時，也可采用 簡易裝置 。 ?（ 5）干燥劑的選擇時不與被干燥的氣體反應(yīng)。 （ 2） 堿液吸收法 如： Cl H2S、 COSO NO NO等 。 [例 3]： 【 答 】 （ 1） ②④⑦⑧ （ 2） ①③⑥ ， A （ 3） ①②③④⑥⑧ ， B （ 4） ⑥ 某集氣瓶中充滿了 HI氣體，試設(shè)計(jì)一個裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實(shí)是 HI氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 不同意銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同， 生成的銅離子濃度相同 檢驗(yàn)生成的 NO 歷年高考題選摘 從高考題型看，在第 Ⅰ 卷出現(xiàn)在選擇題型中的主要是基本實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，從 氣體的制備 ，離子的共存與識別，到物質(zhì)的分離與提純。 ② 關(guān)閉彈簧夾 c， 取下截去底部的細(xì)口瓶 C， 打開彈簧夾 a， 將氫氣經(jīng)導(dǎo)管 B驗(yàn)純后點(diǎn)燃 ， 然后立即罩上無底細(xì)口瓶 C， 塞緊瓶塞 ，如圖所示 。 排除空氣 ， 保證安全 鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 N2 H2 鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率 3.(1993全國 )下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置 ,用于發(fā)生、干燥和收集氣體 .下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是 (填正確選項(xiàng)的標(biāo)號 ). (A)銅屑和濃硝酸 (B)二氧化錳和濃鹽酸 (C)電石和水 (D)碳酸鈣和稀鹽酸 AD 實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體 R，多余的氣體可用水吸收，則 R是 A． NO2 B． HCl C． CH4 D． NH3 D 設(shè)計(jì)了四種制備氣體的方案 :(1) 加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯； (2) 加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳； (4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。需要時再打開彈簧 夾，又可以使氫氣發(fā)生。 H2SO4 △ 分析 : (1)液體 +液體 →氣體 (2)甲酸易揮發(fā)，混合液易暴沸，應(yīng)加沸石 (2)氣體難溶于水且密度與空氣相差不多 (3)所含雜質(zhì)為：甲酸，水蒸氣 (4)CO有毒，尾氣應(yīng)點(diǎn)燃 △ 某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列 氣體 ： A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽 D二氧化錳 E氯酸鉀 F過氧化氫 G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉 試用各試劑序號回答： 若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氯化氫，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氨氣，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氯氣，應(yīng)選擇 D、 F A、 B H、 J B、 G 用下圖裝置制取和 收集氣體，根據(jù)裝置分 析后填表 (寫化學(xué)式 ) 編號 A中物質(zhì) B中物質(zhì) C中氣體 有關(guān)化學(xué)方程式 (1) (2) (3) Na2SO3 濃硫酸 SO2 C
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