20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------守恒法在化學(xué)中的應(yīng)用(完整版)
【正文】 g。求混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 【 例 8】 某硅酸鹽的組成可表示為：K2Al6Si6H4Ox， 則 x的值為 （ ） A． 2 B． 12 C． 24 D． 無(wú)法判斷 C 【例 9】 某含有 MgBr2和 MgO的混合物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析測(cè)得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，試計(jì)算混合物中溴元素（ Br） 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (已知溴的相對(duì)原子質(zhì)量為 80) 具體問(wèn)題中，有的還涉及： 氣體體積的守恒 氣體壓強(qiáng)的守恒 燃燒耗氧量的守恒 生成 CO2或 H2O的量的守恒 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒 原子個(gè)數(shù)比守恒 反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不變 平衡濃度不變 C. n(Fe)=n(S)， 總質(zhì)量大于 44g。 【練習(xí)】 往 150mL FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?（ 標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有 1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。 【分析】 ① 若求得 CO32質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)一步求得 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅 。 無(wú)特別強(qiáng)調(diào)，一般不考慮 N2O4的存在 【例 4】有一在空氣中暴露過(guò)的 KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含水 ％， ％。 （ 1）若通入 H2S的量為 0，則所得固體為 NaOH 。 CO2通入 NaOH溶液中，若產(chǎn)物為 NaHCONa2CO3， 則兩者均無(wú)剩余，可由守恒法解答， 類似的還有 NaHS、 Na2S； Na2SO NaHSO3等 。 若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是： 。 將燃燒產(chǎn)物溶于 60mL 濃度為 2mol/L 的鹽酸中，以 20mL 的 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱使 NH3全部蒸發(fā)，再用稀鹽酸吸收NH3， 使此鹽酸增重 ， 求鎂條的質(zhì)量。則酸雨的 pH值為 （
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