高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量(完整版)
【正文】 (A) 1 :34 (B) 1 : (C) :1 (D) :1 例題 2： （ 1）用 20gNaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出 kJ熱量； （ 2）用 10mol/L硫酸 100ml配成稀溶液與足量稀 NaOH溶液反應(yīng)，放出 kJ熱量。 應(yīng)用： 間接計(jì)算一些無法直接測定的反應(yīng)熱 例 題 剖 析 已知： C(s)+O2(g)=CO2；△ H＝－ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； △ H＝－ 計(jì)算反應(yīng)： C(s)+1/2O2(g)=CO的△ H＝？ CO(g)+1/2O2(g) C(s)+O2(g) CO2(g) △ H1 △ H2 △ H3 △ H1＝ △ H2 ＋△ H3 由蓋斯定律有： △ H2＝ △ H1 －△ H3 ＝－ －（－ ） ＝－ Exe1:已知： C(s、 金剛石 ) + O2(g) = CO2(g) 。 ② 煤直接燃燒時產(chǎn)生 SO2等有毒氣體和煙塵 ， 對環(huán)境造成嚴(yán)重污染 。 （ 4） 新能源的開發(fā)： 中和熱的測定 P97 例題 1．作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。 ： 。如果按教材中的方法做，一定要 使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 ，這樣可以減少熱量損失。 ④ 可以通過清潔煤技術(shù) ， 如煤的液化和氣化 ， 以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等 ， 大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染 ， 提高煤燃燒的熱利用率 。 △ H=－ 回答下列問題： （ 1） 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式： （ 2） 石墨和金剛石相比較 ， 的穩(wěn)定性更大； C(s、石墨 )＝ C(s、金剛石 ) 。 △ H= (1)在該溫度下 ， 在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng) ， 測得反應(yīng)熱總是小于 ， 其原因是 ； (2)若測得反應(yīng)放出的熱量為 ， 則 N2的轉(zhuǎn)化率 為多少 ？ 75% Exe2： 完全燃燒一定量的乙醇，放出的熱量為 Q，為了完全吸收所生成的 CO2，消耗掉 8mol/L的NaOH溶液 50mL，則在相同條件下完全燃燒 1mol的乙醇，放出的熱量不可能為（ ） ~10Q C.＞ 10Q D.＜ 5Q Exe3： 已知熱化學(xué)方程式： 2KNO3 (s) == 2KNO2(s) + O2(g) ；△ H = + Q1 KJ / mol C(s) + O2(g) == CO2(g) ； △ H = － Q2 KJ / mol 為提供 1molKNO3 分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳的 物質(zhì)的量為 ( ) mol (不考慮損耗 ) Q1/2 Q2 CD [ 例 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) 。 ： (1) 注明各物質(zhì)的 聚集狀態(tài) 。mol1 反應(yīng)熱與物質(zhì)內(nèi)能的關(guān)系 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，這是 放熱反應(yīng) 若 E反應(yīng)物 ＞ E生成物 若 E反應(yīng)物 ＜ E生成物 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量，這是 吸熱反應(yīng) △ H＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 表現(xiàn)形式 △ H為 “ － ” 或△ H＜ 0 △ H為 “ ＋ ” 或△ H＞ 0時 能量變化 E生成物 ＜ E反應(yīng)物 E生成物 ＞ E反應(yīng)物 鍵能變化 生成物鍵能 反應(yīng)物鍵能 反應(yīng)物鍵能 生成物鍵
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