新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 二、鹽類水解的應(yīng)用： 例： 濃度大小關(guān)系： Cl＞ NH4＋ ＞ H ＋ ＞ NH3H2O+ H+ 銨態(tài)氮肥 —— 銨鹽，水解呈 酸性 。H 2O） 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中，某一組分的起始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 C（ Cl）＝ C（ NH4＋ ）＋ C（ NH3H 2O + H+ ② CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的 pH值減小的是（ ） A、 HCl B、 Al2(SO4)3 C、 Na2S D、 NH3 . H2O B 下列各組中比值為 2:1的是（ ） A、 pH值均為 12的 NaOH溶液與 Ba(OH)2溶液的物質(zhì) 的量濃度之比。 如 NaHSO3 、 NaH2PO4。新課標(biāo) 2020年高考總復(fù)習(xí) 黑龍江農(nóng)墾總局建三江分局第二高級中學(xué)：任洪博 一、鹽類水解： 1．鹽類水解的原理 鹽電離出的離子與水電離出的 H＋ 或 OH－ 生成弱電解質(zhì) ， 使溶液中 C（ H＋ ） ≠C（ OH－ ），因而鹽溶液呈酸性或堿性。 （ 3） 強酸強堿鹽 :不水解 ,溶液
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