【20xx復(fù)習(xí)備考】20xx屆高考化學(xué)紅對(duì)勾系列一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)37原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-08-31 09:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ；p能級(jí)上有1個(gè)空軌道，說(shuō)明另外兩個(gè)軌道各容納了1個(gè)電子，加上s能級(jí)上的2個(gè)電子，最外層是4個(gè)電子，所以不管哪個(gè)能層都一樣，最外層為4個(gè)電子，屬于ⅣA族，故B符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者屬于0族，故C不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be屬于第ⅡA族，而最外層電子排布為1s2的原子是He屬于0族，故D也是錯(cuò)誤的。12．下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不屬于同種元素原子的是( )A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿(mǎn)而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子[答案]C[解析]A選項(xiàng)：3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的原子外圍電子排布為3s23p2，二者是同一種元素的原子；B選項(xiàng)：2p能級(jí)無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的原子的2p能級(jí)有5個(gè)電子，最外層電子排布也是2s22p5；C選項(xiàng)：M層全充滿(mǎn)，M層電子排布為3s23p63d10與后者不是同一元素的原子；D選項(xiàng)：最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子，因最外層電子數(shù)為1～8個(gè)，最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為：1和2和3和15,4和5和26和7和38和40，其中7和35組合是溴元素，符合題意，與后者為同一元素的原子。二、非選擇題(共52分)13．(6分)下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)s電子的原子軌道、p電子的原子軌道的半徑與______有關(guān)，二者之間的關(guān)系為_(kāi)_________________。[答案](1)球 1 紡錘 3(2)能層序數(shù)n 能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大[解析]s電子原子軌道是球形的，隨著能層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。p電子原子軌道是紡錘形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，p電子原子軌道的平均半徑也隨著能層序數(shù)的增大而增大。14．(15分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：(1)A原子的核外電子排布式________________________________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置________________________________________________________________________；離子半徑：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的軌道排布式是________，其原
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