【20xx復習備考】20xx屆高考化學紅對勾系列一輪復習課時作業(yè)37原子結(jié)構與性質(zhì)-免費閱讀
【正文】 (2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負性最強，只能得電子，無正價。根據(jù)蓋斯定律，將方程式一乘以2，減去方程式二，反應熱進行相應運算，可得2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2 (g) ΔH＝－ kJ/mol。mol－1[解析]本題考查了元素推斷、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)以及熱化學方程式書寫等知識。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是________。[答案](1)1s22s22p63s1(2)第三周期第ⅢA族 小于(3) 3 p 紡錘(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O[解析]根據(jù)題中信息可推出A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(2)s電子的原子軌道、p電子的原子軌道的半徑與______有關，二者之間的關系為__________________。mol－1。6．在多電子原子中，各電子中能量最高的是( )A．2p B．2sC．3p D．3d[答案]D[解析]多電子原子中電子的能量高低取決于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。次氯酸的電子式為：H，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其離子結(jié)構示意圖為：，D錯。Na：[Ne]3s1無3p能級，Mg：[Ne]3s2無3p能級，Al：[Ne]3s23p1，因而答案為D。A項中電子層上全部為s電子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C項中最外層為2s22p6的原子為Ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D項電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。10．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大[答案]D11．具有如下電子層結(jié)構的電子，其相應元素一定屬于同一主族的是( )A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子[答案]B[解析]p能級有3個原子軌道，最多可以容納6個電子，根據(jù)核外電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，當p能級上有2個電子和4個電子時，p能級上有2個未成對電子，所以相應元素可能是ⅣA族，也可能是ⅥA族，故A不符合題意；p能級上有1個空軌道，說明另外兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層是4個電子，所以不管哪個能層都一樣，最外層為4個電子，
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