20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：51-原子結(jié)構(gòu)-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 )(7) NH4+與PH3均是10電子微粒( )(8) O22和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( )[提醒]常見核外電子排布特征數(shù)據(jù)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、P。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有H、Be、Al。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有O。2 對點(diǎn)速練練點(diǎn)一 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用1．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有( )A．1對 B．2對C．3對 D．4對3．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是________________。(3)只能得電子的粒子是______；只能失電子的粒子是________；既能得電子，又能失電子的粒子是________________。練點(diǎn)二 常見的“等電子”微粒4．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是( )A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m5．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是( )A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C．穩(wěn)定性：deD．f受熱易分解為d和e6．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是( )A．元素X位于第ⅥA族B．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)練后歸納“10電子”“18電子”的微粒(1)常見“10電子”的微粒(2)常見“18電子”的微粒2．10電子微粒間的巧妙轉(zhuǎn)化若A、B、C、D均為10電子微粒，且它們之間存在以下轉(zhuǎn)化：如圖轉(zhuǎn)化一定是NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O即A為NH4+、B為OH－、C為NHD為H2O。本講真題研練1．[2020全國卷Ⅰ，11]1934年約里奧173。居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核24He)轟擊金屬原子zwX，得到核素z+230Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：zwX＋24He―→z+230Y＋01n其中元素X、Y的
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