20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：26-鹽類的水解-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ____________________________________________________________________________________________________________________。（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）L－L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2COHCO、CO ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┐罅抗泊?；②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_______________________________________；③已知在25℃時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝10－4molL－1，當溶液中c（HCO）∶c（CO）＝2∶1時，溶液的pH＝ 。課時作業(yè)26 鹽類的水解1．答案：A2．解析：升高溫度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增強，c（H＋）增大。答案：C3．解析：Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液中反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO）均增大，故D正確。答案：C4．解析：多元弱酸根離子水解是分步進行的，是可逆反應(yīng)，水解的量較少不能生成沉淀和氣體。答案：C5．解析：ab時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c（NH）可能小于、等于或大于c（Cl－），B不正確；當a＝b時，氨水和H
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