20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：22-離子反應(yīng)-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2溶液中通入足量Cl2：___________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：___________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：___________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：___________________________。練點(diǎn)四 “信息型”離子方程式的書寫5．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2OFeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeSS和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________________________________________________。練點(diǎn)五 離子方程式正誤判斷6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HO3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O===[Al(OH)4]－＋4H4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．向K2CO3溶液中通入過量SO2：CO32＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO3B．Fe與稀醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO42＋3Cl－＋10H＋(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O練后歸納離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)本講真題研練1．[2020全國(guó)卷Ⅲ，11]對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )：3SO32＋Cl2＋H2O===2HSO3＋2Cl－＋SO42：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋：NH4+＋OH－===NH3H2O2．[2020江蘇卷，7]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3＋NO molL－1 NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 molL－1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+3．[2020浙江7月，13]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42＋Ba2＋===BaSO4↓：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH：Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓4．[2019全國(guó)卷Ⅰ，10]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是( )，HCl以分子形式存在，H＋濃度為510－3molL－1( gcm－3)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－5．[2019天津卷，2]下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO4＋4H＋===3SO42＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O6.[2019江蘇卷，7]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O：Al＋2OH－===AlO2＋H2↑：
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