20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：22-離子反應(yīng)-(含解析)(更新版)
【正文】 Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－(3)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(6)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH4+＋SO42===BaSO4↓＋2NH3下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。H2O===[Al(OH)4]－＋4H4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．向K2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO32＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO3B．Fe與稀醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO42＋3Cl－＋10H＋(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O練后歸納離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)本講真題研練1．[20204．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：___________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：___________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：___________________________。練點(diǎn)二 多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________________。H2O( )(9)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32( )[提醒] 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫(xiě)成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O微溶性生成物或反應(yīng)物呈懸濁液形式寫(xiě)化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中的生成物寫(xiě)成NH3考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式1知識(shí)梳理(1)概念：指____________________的化學(xué)反應(yīng)。(8)NaHSO4________________________________________________________________________。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電練點(diǎn)二 電離方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷3．寫(xiě)出下列典型物質(zhì)在水中的電離方程式(1)H2SO4________________________________________________________________________?？键c(diǎn)一 電解質(zhì)的電離1知識(shí)梳理、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在________________狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。練后歸納書(shū)寫(xiě)電離方程式的兩個(gè)基本判斷練點(diǎn)三 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性4．某興趣小組同學(xué)向100 mL mol②氧化還原反應(yīng)類型。(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：_________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：__________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeSS和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)_______________。江蘇卷，7]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3＋NO molcm－3)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－5．[2019反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價(jià)，鐵顯＋2價(jià))，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3答案：A2．解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。L－1，B項(xiàng)
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