【正文】 Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－(3)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(6)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH4+＋SO42===BaSO4↓＋2NH3下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。H2O===[Al(OH)4]－＋4H4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑8．下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)A．向K2CO3溶液中通入過量SO2：CO32＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO3B．Fe與稀醋酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO42＋3Cl－＋10H＋(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O練后歸納離子方程式正誤判斷的審題要點本講真題研練1．[20204．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：___________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：___________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：___________________________。練點二　多重反應離子方程式的書寫2．完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________________。H2O(　　)(9)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32(　　)[提醒]　書寫離子方程式時特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O微溶性生成物或反應物呈懸濁液形式寫化學式用石灰乳制漂白粉的反應：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應物和不加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3考點二　離子反應和離子方程式1知識梳理(1)概念：指____________________的化學反應。(8)NaHSO4________________________________________________________________________。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電練點二　電離方程式的書寫與判斷3．寫出下列典型物質(zhì)在水中的電離方程式(1)H2SO4________________________________________________________________________?？键c一　電解質(zhì)的電離1知識梳理、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在________________狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。，以及電解質(zhì)溶液的導電性。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。練后歸納書寫電離方程式的兩個基本判斷練點三　電解質(zhì)溶液導電性4．某興趣小組同學向100 mL mol②氧化還原反應類型。(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：_________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：__________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeSS和________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________。江蘇卷，7]下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3＋NO molcm－3)，冰的氫鍵網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)保持不變，均存在可逆反應HClH＋＋Cl－5．[2019反應物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3答案：A2．解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查的化學學科核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。L－1，B項