20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：20-電解池-金屬的腐蝕與防護-(含解析)(更新版)
【正文】 “電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 ?。▽懗鲆稽c）?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學名稱是 。下列說法中正確的是（ ?。〢．將熔融CaF2－CaO換成Ca（NO3）2溶液也可以達到相同目的B．陽極的電極反應式為：C＋2O2－－4e－===CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．石墨為陰極12．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。課時作業(yè)20 電解池 金屬的腐蝕與防護一、選擇題1．要實現(xiàn)反應：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ?。?．關于如圖裝置說法正確的是（ ?。贺摌O→Fe→M溶液→石墨→正極，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕3．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關敘述中正確的是（ ）A．電極a為粗銅，電極b為精銅B．甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)D．當電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅11．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。14．KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________________________________________________________________________，其遷移方向是 。答案：B7．解析：電解原理是鐵作陽極發(fā)生氧化反應生成Fe2＋，陰極水中H＋放電生成H2，陽極區(qū)生成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)沉降而凈水。③開關連接K1時，電極3作陽極，Ni（OH）2被氧化為NiOOH；開關連接K2時，電極3作陰極，NiOOH被還原為Ni（OH）2。答案：（1）碘酸鉀（2）加熱 KCl KH（IO3）2＋KOH===2KIO3＋H2O（或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O）（3）①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑（或2H＋＋2e－===H2↑）②K＋ 由a到b③產(chǎn)生Cl2，易污染環(huán)境等 9
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