20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：高考選考大題專練(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題-(含解析)(更新版)
【正文】 案：（1）N＞O＞C 3d64s2（2）分子晶體 4Fe（CO）5＋13O22Fe2O3＋20CO2（3）spsp3 N（4）bd（5）2∶1 4∶34．解析：（1）釩為23號元素，釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。ρ（4）由表中數(shù)據(jù)可知，Ca2＋半徑較小，故Ca2＋更易與O2－結(jié)合形成CaO，故CaCO3的分解溫度較低。乙酸分子之間能形成氫鍵而乙醛分子之間不能形成氫鍵，故乙酸的沸點明顯高于乙醛。①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是________。(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。②已知晶胞的密度為dg大π鍵可用Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵表示為Π?；卮鹣铝袉栴}。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為dpm；又知鈣的密度為ρg/cm3，則一個鈣晶胞的質(zhì)量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為____________(化成最簡式)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ca的核外電子排布式為____________，基態(tài)P的價電子排布圖為____________。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。2．磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素。(6)用晶體的X－射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。4．碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成大π鍵。①請在圖4中用○標(biāo)出V原子的位置。(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如表所示：化合物熔點/℃沸點/℃TiCl4－25TiBr439230TiI4150377分析TiClTiBrTiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是________________________________________________________________________。(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。由于1個乙醛分子中含有4個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C===O鍵，共有6個σ鍵，故1mol乙醛分子中含有6NA個σ鍵。白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子；CS2為直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”可知，白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度。答案：（1）1s22s22p63s23p64s2 （2）＜?。?）sp3 大于（4）鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，所以碳酸鈣分解溫度低（5）PCl PCl?。?）d3設(shè)鐵原子半徑為r，面心立方堆積晶胞的棱長為a1，則a1＝4r，體心立方堆積晶胞的棱長為a2，則a2＝4r，設(shè)鐵原子質(zhì)量為m（Fe），則兩種鐵晶體的密度之比為＝4∶3。所以選AD。三乙基鋁在O2中燃燒生成Al2OCO2和H2O，其中分子的立體構(gòu)型是直線形的是CO2。答案：（1）①3d104s1 ds?、贜OC?、? spsp3（2）①AD ②極性鍵、非極性鍵（3）①（0，）?、?9
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