【正文】 3↓＋HCO3D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低6．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化（　?。?）氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑（　　）（3）向1 mol②與NaOH反應(yīng)　　　　　　　　　　　。A． g B． gC． g D． g方法技巧鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。鋁熱反應(yīng)不能用來(lái)冶煉大量的金屬鐵、銅等（要考慮冶煉成本）。⑤應(yīng)用：在冶金工業(yè)上常用這一原理制取熔點(diǎn)　　　　的金屬，如鉻、錳等，3MnO2＋4Al　　　　　　　。、鋁及其重要化合物的制備方法。2．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（5）鋁熱反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)原理：高溫下鋁將較不活潑的金屬?gòu)钠洹　　　≈羞€原出來(lái)。4．鎂的化學(xué)性質(zhì)（與鋁比較）鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被ClO2氧化2Mg＋O2　　　3Mg＋N2　　　與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg＋2H2O　　　　　　　　與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與　　　　　　　　　　　等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2Mg＋CO2　　　　　[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物（　?。?）常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣（　?。?）鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬（　?。?）1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同（　?。?）鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽（　?。?）將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性（　?。?）鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式（　?。?）MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑（　?。?）Mg粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出H2和NH3（　?。?0）相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同（　　）（11）工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻（　　）[提醒]1．Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是（　　）A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．28∶94．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)， L，下列推斷中不正確的是（　?。〢．參加反應(yīng)的Mg、 molB． molC．Mg、 mol電子D． mol H25．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸（非氧化性酸）反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是　　　　。（2）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比＝。（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。12H2O（　?。?）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3（　?。提醒]　既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)（1）Al、Al2OAl（OH）3（2）弱酸的銨鹽，如：NH4HCOCH3COONH4等（3）弱酸的酸式鹽：如NaHCOKHS、NaHSO3等 （4）氨基酸（5）蛋白質(zhì)兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2OAl（OH）氨基酸、蛋白質(zhì)是兩性物質(zhì)。（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH　　　　（填“增大”“不變”或“減小”）?！　　　　　　　、赺_______________________________________________________________________。　　　　　　　?。?、Al（OH） AlO2三者之間的轉(zhuǎn)化比例：二、四個(gè)基本圖像：操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式　Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－===AlO2＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO2＋2H2O3AlO2＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓：操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式　AlO2＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2＋6H2O===4Al（OH）3↓三、三個(gè)拓展圖像，圖像如圖1所示。L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖：（1）寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于　　　?。ㄌ顑x器名稱）中滴加。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O、NH4Cl＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同2.[2020（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2O?H＋＋B（OH）4，Ka＝10－10，可判斷H3BO3是　　　　　　　　酸；在“過(guò)濾2”前，目的是　　　　　　　　。②700 ℃焙燒時(shí)，添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。7.[2016Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　。依據(jù)得失電子守恒，由2H＋→ mol。H2O===Al（OH）3↓＋3NH（2）稀硫酸?。?）③　藥品用量最少，操作最為簡(jiǎn)單5．解析：A項(xiàng)，試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解；B項(xiàng)，若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，Al（OH）3會(huì)溶解，不能生成Al（OH）3沉淀；D項(xiàng)，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。答案：D2．解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。L1＝ L＝25 mL，故V1＝50 mL＋25 mL＝75 mL，根據(jù)前面的分析可知：V2＝150 mL＋150 mL＝300 mL，所以V1∶V2＝75 mL∶300 mL＝1∶4，B錯(cuò)誤；根據(jù)前面的分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32完全轉(zhuǎn)化為HCO3，沒(méi)有產(chǎn)生CO2，C錯(cuò)誤；根據(jù)前面的分析可知，e曲線表示反應(yīng)：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D正確。H2O，n（NH4+）＝ mol，再消耗OH－ mol，則剩余OH－ mol－ mol＝ mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：Al（OH）3＋OH－===AlO2＋2H2O，OH－為 mol， mol Al（OH）3，則剩余Al（OH）3為 mol－ mol＝ mol。由圖可知，加入40 mL NaHCO3溶液時(shí)沉淀量最大，此時(shí)NaAlO2剛好完全沉淀，b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液中均含有NaAlO2，故B、D正確；由圖可知，a點(diǎn)溶液呈堿性，其溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，故C正確；n（NaHCO3）＝n[Al（OH）3]＝ mol，c（NaHCO3）＝＝ mol（2）根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)e2OAl2O3在“過(guò)濾1”步驟中除去，SiO2不溶于（NH4）2SO4溶液，故“濾渣1”的主要成分有SiOFe2OAl2O3；檢驗(yàn)Fe3＋通常選用KSCN溶液。②添加的CaO吸收SO2生成CaSO3，CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4?；騼烧呦嗉蛹吹茫篗gO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3答案：（1）d（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（3）Al（OH）3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大（4）20 42