【正文】 原理，不符合題意。L－1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋ ）與c（SO42）的關(guān)系曲線，說明溶液中c（SO42）越大c（Ba2＋）越小[HT][HT]5.［2017L－1 mL 0 mol（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。（3）b點可表示CaCO3的　　　　溶液（填“飽和”或“不飽和”），且c（Ca2＋）　　　　c（CO32）（填“大于”“等于”或“小于”）。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42， molL－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解通過上述實驗現(xiàn)象可判斷　　　　。①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變練點二　沉淀溶解平衡的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　　）①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強?、谡`將鋇鹽[BaClBa（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用后，%的Na2SO4溶液解毒?、凼?guī)r（喀斯特地貌）溶洞的形成?、蹷aCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鹪恚ā　。〢．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）?CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列說法錯誤的是（　?。〢．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達平衡時c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2＋）變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝Ksp（MnS）Ksp（CuS）＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g10－410－710－14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用（　?。〢．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可練后歸納沉淀生成的兩大應(yīng)用（1）分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。2對點速練練點一　沉淀溶解平衡的分析：① mol③應(yīng)用：a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。，能進行相關(guān)的計算。③氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。c（X－），故K（AgI）K（AgCl）（　?。?）向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO42沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42（　　）（7）為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀（　　）[提醒]?。?）AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq）與AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意義不同。L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ mol（2）外因：Ksp只受　　影響與其它因素?zé)o關(guān)。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性可以直接用Ksp的大小來比較；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性就不能直接用Ksp的大小來比較。練點二　沉淀溶解平衡曲線分析 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL mol/L的Na2SO4溶液。：理解圖像中線上點、線外點的含義（1）以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。c（Cl－）＝Ksp（AgCl）C．相同實驗條件下， 0 mol根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（ ）（CuCl）的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全第4講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點一1知識梳理1．(1)沉淀溶解　沉淀生成　(2)?。健　?3)溶解的方向　吸熱　溶解的方向　不變　生成沉淀的方向　溶解的方向思考　答案：正向　增大　不變　增大　減小　逆向　不變　減小　增大2．(1)Fe3＋＋3NH3答案：A考點二1知識梳理1．cm(An＋)L－1＝1. 5610－8molc(SO42)＝10－6Ksp(CaSO4)＝10－6，所以混合溶液中無沉淀析出，與原溶液相比，c(Ca2＋)減小，而c(SO42)增大，故D項正確，A、B、C項錯誤。(3)b點為飽和溶液，p(Ca2＋)＜p(CO32)，所以c(Ca2＋)＞c(CO32)。c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；根據(jù)圖示，Cl－ 0 mol1