【正文】 ，則此氣體中一定含有H2（　?。?）將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍(lán)色，則該氣體中一定含有NH3（　?。?）能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2（　　）（8）將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯（　?。?）某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣（　?。?0）某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧，且能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是HCl（　?。╇x子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特征（物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)），通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子，如檢驗(yàn)SO42時(shí)，要先用鹽酸排除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba（NO3）2 溶液，以免酸性條件下NO3將溶液中的SO32氧化成SO42而造成新的干擾。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有　　　　　　，加熱攪拌的作用是　　　　　　　　　。L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　?。┻x項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同練點(diǎn)二　分離提純裝置的判斷3．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。第2講　物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別[考綱要求]1．掌握物質(zhì)分離、提純的原理和操作方法。2 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　儀器、試劑、方法的選擇1．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　?。┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 mol工藝流程如下：已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶c．萃取分液 d．蒸餾考點(diǎn)二　物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1 知識(shí)梳理離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3SO42稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液　　　　沉淀→　　　　沉淀→　　　　沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有　　　氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙　　　　要加熱CO32稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO3HSOHCO3有干擾SO32稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液　　　　顯色法I－氯水（少量），CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色　先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液　　　色苯酚溶液　　　色Na＋、K＋Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈色、　　色K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色?。?）可燃性氣體的檢驗(yàn)（2）酸性氣體的檢驗(yàn)（3）堿性氣體（NH3）的檢驗(yàn)（4）強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)（5）NO的檢驗(yàn)——無(wú)色氣體，打開(kāi)瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)椤　　　∩?。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　），分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，說(shuō)明已達(dá)到分離目的4．[2020L－1的NaCl溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。答案：D7．答案：（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率（2）漏斗、玻璃棒　蒸餾?。?）B8．解析：（1）過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。答案：C3．解析：由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH4+；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液2與Al/OH－反應(yīng)：3NO3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AIO2確定溶液中一定存在NO3；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO42和Mg2＋，A、D項(xiàng)正確；Na＋、Cl－無(wú)法確定是否存在，C項(xiàng)正確。[FeCl4]－，則分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，便于餾分流出，D項(xiàng)