20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：24-弱電解質(zhì)的電離平衡-(含解析)(更新版)
【正文】 氨氣，促進(jìn)醋酸的電離，則c（CH3COO－）增大，故a錯(cuò)誤；加入氨氣，c（OH－）增大，c（H＋）減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯(cuò)誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤。答案：C10．解析：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，答案：C4．解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c（H＋）＝H2O的電離平衡常數(shù)及Kw均不變，隨著NH3②表示pH與lg的變化關(guān)系的曲線是 ?。ㄌ睢阿瘛被颉阿颉保＃?）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL、1mola．c（CH3COO－）b．c（H＋）c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)（Ⅱ）（1）在25℃下，將amol下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O的電離常數(shù)相等，L－%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。〢．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為110－7（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍5．H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO310－710－11H2S10－810－15則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（ ?。〢．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO36．常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（ ?。┬蛱?hào)①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c（OH－）相等B．①已知整個(gè)電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。②若25℃時(shí)，K（H3PO2）＝110－2，答案：C2．解析：CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當(dāng)CH3COOH與NH3L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CH3COOH和NH3L－1，所以c（H＋，水電離）＝10－10mol答案：B8．解析：根據(jù)電離常數(shù)可知CH3COO－、HCO和CN－均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，B正確；由于電離常數(shù)HCNHCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯(cuò)；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3（2）按題給的量的關(guān)系書寫即可，但應(yīng)注意：因K2（H2CO3）＜K（HClO）＜K1（H2CO3），故HClO與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHC
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