20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：化工流程分析題(a組——金屬類)-(含解析)(更新版)
【正文】 ______________________________________________________________________。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是________(選填序號(hào))。其工作流程如下：(1)過(guò)程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。Cr2O3，還含有Al2OFe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.4FeO高考必考大題專練(一)化工流程分析題(A組——金屬類)1．綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4以鉻鐵礦(主要成分為FeO3．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbOPbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。A.“浸取”時(shí)適當(dāng)攪拌漿料%的NH4Cl進(jìn)行浸取，將兩次浸取液合并℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出(4)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有________。(2)Cr2O在不同酸堿性溶液中與CrO存在如下平衡：Cr2O＋H2O?2CrO＋2H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________________________。高考必考大題專練（一）化工流程分析題（A組——金屬類）1．解析：（1）由流程圖可知濾渣2為Fe（OH）3，而目標(biāo)產(chǎn)物為綠礬（FeSO4（4）Na2Cr2O7溶液中加KCl生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7。②利用PbO不同溫度下在不同氫氧化鈉溶液中的溶解度曲線，可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液，加熱至高溫（110℃），充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾可得PbO固體。L－1，1L溶液生成CaSO4為mol＝，答案：（1）①3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O或3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O?、?∶1（2）K＝（3）①Na2S2O5質(zhì)量越大，反應(yīng)后廢水中剩余的HSO（或S2O）的量就越多，HSO（或S2O）具有較強(qiáng)的還原性，所以廢水的COD增大②廢水酸性增強(qiáng)，促進(jìn)HSO（或S2O）與Cr2O充分反應(yīng)，還原性的HSO（或S2O）轉(zhuǎn)化更完全，含量減少（或廢水酸性增強(qiáng)，H＋將HSO轉(zhuǎn)化為SO2氣體逸出，還原性的HSO減少）（4）3Na2CO3＋Cr2（SO4）3＋3H2O===3Na2SO4＋2Cr（OH）3↓＋3CO2↑ 8
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