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正文內(nèi)容

20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè):化工流程分析題(a組——金屬類)-(含解析)(編輯修改稿)

2025-04-05 05:25 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 成分為Cr2O)中回收鉻渣并冶煉鉻的部分工藝流程如下:已知:Na2S2O5+H2O===2NaHSO3(1)①“還原”過(guò)程中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②“還原”時(shí),也可用Na2S2O3做還原劑,反應(yīng)中S2O轉(zhuǎn)變?yōu)镾O,則與等量的Cr2O反應(yīng)消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)=____________________。(2)Cr2O在不同酸堿性溶液中與CrO存在如下平衡:Cr2O+H2O?2CrO+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________________________。(3)用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理廢水后,可能會(huì)使廢水的COD增大。在焦亞硫酸鈉與廢水鉻元素不同質(zhì)量比的情況下,加H2SO4與未加H2SO4處理含鉻廢水后其COD對(duì)比變化如圖所示。已知:“COD”是指化學(xué)需氧量,反映了水樣中較強(qiáng)還原性物質(zhì)含量的多少。水樣中還原性物質(zhì)越少,則COD越低,表明水質(zhì)污染程度越小。①未加H2SO4時(shí),隨著Na2S2O5質(zhì)量增大,廢水COD增大的原因是________________________________________________________________________。②在焦亞硫酸鈉與廢水中鉻元素質(zhì)量比相同的情況下,加H2SO4時(shí),與未加H2SO4相比,廢水COD均有所下降,原因可能是________________________________。(4)已知“鉻渣”的主要成分為Cr(OH)3,“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。高考必考大題專練(一)化工流程分析題(A組——金屬類)1.解析:(1)由流程圖可知濾渣2為Fe(OH)3,而目標(biāo)產(chǎn)物為綠礬(FeSO47H2O),所以試劑a為稀H2SO4,起溶解作用,b為鐵粉,起還原作用;由流程圖可知操作1為過(guò)濾,其作用為除去過(guò)量的鐵粉。(2)由題意可知,在細(xì)菌的作用下,氧氣氧化黃銅礦的反應(yīng)方程式為4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。(3)CO水解時(shí)使溶液呈堿性,可以除去油污。(4)因?yàn)椴僮鳍駷檫^(guò)濾與洗滌,所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。答案:(1)稀H2SO鐵粉 過(guò)濾(2)4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(3)除去油污?。?)燒杯、玻璃棒、漏斗(5)
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