20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：化工流程分析題(a組——金屬類)-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 成分為Cr2O)中回收鉻渣并冶煉鉻的部分工藝流程如下：已知：Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3(1)①“還原”過程中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。②“還原”時，也可用Na2S2O3做還原劑，反應中S2O轉(zhuǎn)變?yōu)镾O，則與等量的Cr2O反應消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)＝____________________。(2)Cr2O在不同酸堿性溶液中與CrO存在如下平衡：Cr2O＋H2O?2CrO＋2H＋，該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________________________。(3)用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理廢水后，可能會使廢水的COD增大。在焦亞硫酸鈉與廢水鉻元素不同質(zhì)量比的情況下，加H2SO4與未加H2SO4處理含鉻廢水后其COD對比變化如圖所示。已知：“COD”是指化學需氧量，反映了水樣中較強還原性物質(zhì)含量的多少。水樣中還原性物質(zhì)越少，則COD越低，表明水質(zhì)污染程度越小。①未加H2SO4時，隨著Na2S2O5質(zhì)量增大，廢水COD增大的原因是________________________________________________________________________。②在焦亞硫酸鈉與廢水中鉻元素質(zhì)量比相同的情況下，加H2SO4時，與未加H2SO4相比，廢水COD均有所下降，原因可能是________________________________。(4)已知“鉻渣”的主要成分為Cr(OH)3，“沉淀”反應的化學方程式為________________________________________________________________________。高考必考大題專練（一）化工流程分析題（A組——金屬類）1．解析：（1）由流程圖可知濾渣2為Fe（OH）3，而目標產(chǎn)物為綠礬（FeSO47H2O），所以試劑a為稀H2SO4，起溶解作用，b為鐵粉，起還原作用；由流程圖可知操作1為過濾，其作用為除去過量的鐵粉。（2）由題意可知，在細菌的作用下，氧氣氧化黃銅礦的反應方程式為4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。（3）CO水解時使溶液呈堿性，可以除去油污。（4）因為操作Ⅰ為過濾與洗滌，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。答案：（1）稀H2SO鐵粉 過濾（2）4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O（3）除去油污 （4）燒杯、玻璃棒、漏斗（5）
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