20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：25-水的電離和溶液的ph-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ___________________________________________________________。（3）本實(shí)驗(yàn) ?。ㄌ睢靶枰被颉安恍枰保┦褂弥甘緞?，理由是________________________________________________________________________。（4）滴定前平視液面，刻度為amL，滴定后俯視刻度為bmL，則（b－a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液的體積 ?。ㄌ睢按蟆被颉靶 保?，根據(jù)（b－a）mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度 ?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保?4．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，L－1的NaOH溶液，L－1的HCl溶液，L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問(wèn)題：（1）甲溶液的pH＝ 。（2）丙溶液中存在的電離平衡為 ?。ㄓ秒婋x平衡方程式表示）。（3）常溫下，L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。①n（H＋）?、赾（H＋）?、邰躢（OH－）（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH－）的大小關(guān)系為 。（5），得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：圖1 圖2①甲溶液滴定丙溶液的曲線是 曲線（填“圖1”或“圖2”）。②a＝ 。課時(shí)作業(yè)25 水的電離和溶液的pH1．解析：，電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào)，電離的方程式應(yīng)為H2O?H＋＋OH－，錯(cuò)誤；，則pH＝7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤；，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；，c（H＋）減小，由于存在水的電離平衡，所以c（OH－）增大，錯(cuò)誤。答案：C2．解析：由題目提供的不同溫度下水的離子積常數(shù)Kw和K′w可知，溫度升高時(shí)水的離子積常數(shù)增大。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，硫酸鈉不會(huì)破壞水的電離，但升溫時(shí)，水的電離程度增大，溶液的pH減??；B選項(xiàng)正確，決定溶液pH的因素是硫酸完全電離產(chǎn)生的c（H＋），它不會(huì)隨溫度變化而變化；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，升溫時(shí)，氫氧化鈉溶液中c（OH－）不會(huì)變化，但由于水的離子積常數(shù)增大，所以c（H＋）增大，溶液的pH減小；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榧訜猁}酸的濃溶液時(shí)，會(huì)有大量HCl氣體逸出，c（H＋）減小，溶液的pH增大。答案：B3．解析：向水中通入NH3，c（OH－）增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c（H＋）增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c（H＋）增大，pH減小，D錯(cuò)誤。答案：D4．解析：B項(xiàng)，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng)，pH＝5
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