20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀 。（4）該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl的存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是 。②C中盛放的物質(zhì)W是 。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：2Ag2S＋ ＋ ?。?H2O?4AgCl＋ ＋4NaOH④B中NaCl的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．解析：AgCl（s）在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq），當(dāng)加水稀釋時(shí)，c（Ag＋）、c（Cl－）減小，平衡正向移動(dòng)，使AgCl溶解量增大，但是由于溫度不變，所以該物質(zhì)的溶解度、Ksp均不變。答案：B2．解析：CaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2＋和CO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，從而析出CaCO3。答案：B3．解析：由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。而大多數(shù)電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，但個(gè)別物質(zhì)如Ca（OH）2，Ksp隨溫度的升高而降低。答案：B4．解析：在存在MgCO3固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2＋（aq）＋CO（aq），滴加少許濃鹽酸與CO反應(yīng)生成CO2氣體，促使平衡向右移動(dòng)，則c（Mg2＋）和c（H＋）增大，c（CO）減小，溫度不變Ksp（MgCO3）不變，故A正確。答案：A5．解析：由圖可知，60℃時(shí)，MgSO46H2O
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