20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(完整版)
【正文】 溫度不變Ksp（MgCO3）不變，故A正確。（4）該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl的存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀，Ca（OH）2和CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。L－1]。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（Mn2＋）＝L－1鹽酸C．L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分12．某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子（M2＋），所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2－）與lgc（M2＋）的關(guān)系如圖所示。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。答案：B2．解析：CaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2＋和CO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，從而析出CaCO3。H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4L－1，所以pH≥－lg10－10＝10＋lg2＝。L－1，c（Ag＋）＝L－1，所以Ag＋沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝1molL－1，Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）c2（OH－）＝10－7mol3L－1，離子積Qc[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）答案：D14．答案：（1）AgCl（2）2AgCl（s）＋S2－（aq）?Ag2S（s）＋2Cl－（aq） Ag2S比AgCl的溶解度更小（3）①SO?、赟（4）①O2 ②Ag2S的懸濁液?、? O2 4 NaCl 2 S?、躉2將Ag2S氧化生成S時(shí)，有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。L－3Ksp[Ca（OH）2]，無氫氧化鈣沉淀生成，離子積Qc（CaWO4）＝c（Ca2＋）L－c（WO）＝10－3mol答案：B12．解析：向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時(shí)c（S2－）相同，而c（Cu2＋）＜c（Zn2＋）＜c（Mn2＋），可判斷CuS的Ksp最小。由計(jì)算可知選B。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。
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