20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 05:43本頁(yè)面
【正文】 案：A5．解析：由圖可知，60℃時(shí)，MgSO4而大多數(shù)電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，但個(gè)別物質(zhì)如Ca（OH）2，Ksp隨溫度的升高而降低。答案：B2．解析：CaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2＋和CO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，從而析出CaCO3。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：2Ag2S＋ ?。 。?H2O?4AgCl＋ ?。?NaOH④B中NaCl的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是 。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀 。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。（2）Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。下列分析不正確的是（ ）A．常溫時(shí)Ksp[Ca（OH）2]Ksp（CaWO4）B．a(chǎn)點(diǎn)：無(wú)Ca（OH）2沉淀，有CaWO4沉淀C．加熱飽和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成D．常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c（Ca2＋）相等二、非選擇題14．某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入110－4molL－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分12．某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子（M2＋），所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2－）與lgc（M2＋）的關(guān)系如圖所示。L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL
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