高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-文庫(kù)吧資料
2025-01-14 13:54本頁(yè)面
【正文】 ＋ CO2 －3== = C u C O3↓ ( 2 ) C uSO4＋ Na2S 主要： Cu2 ＋＋ S2 －== = C uS ↓ 次要： Cu2 ＋＋ S2 －＋ 2H2O == = C u ( O H)2↓ ＋ H2S ↑ 下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是 ( ) A ． C u( O H)2 C u C O3 C uS B ． C uS C u C O3 C u ( O H)2 C ． C uS C u ( O H)2 C uC O3 D ． C uC O3 C u( O H )2 C uS 解析 ：生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在 (1)中S[Cu(OH)2]S(CuCO3)， (2)中 S(CuS)S[Cu(OH)2]。下列分析正確的是 ( ) A． CuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C． CuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式 Cu2＋ ＋ S2－ ===CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 解析 ：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)等，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)基本原理分析生活中的化學(xué)問(wèn)題的能力。K sp 只受溫度影響，不發(fā)生變化。 【 答案 】 (1)① 變小 ②不變 ③變小 變大 (2)BE (3)AgI、 AgBr AgBr(s)＋ I－ (aq)===AgI(s)＋ Br－ (aq) 2． (2022年濟(jì)寧質(zhì)檢 )將 AgCl與 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ( ) A．只有 AgBr沉淀 B． AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主 D． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主 解析 ：在 AgCl和 AgBr兩飽和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中 Cl－ 濃度比 Br－ 濃度大的多，當(dāng)加入足量的濃 AgNO3溶液時(shí)， AgBr沉淀有所增多，但主要生成 AgCl沉淀。 (3)等體積混合后 c(Br－ )＝ c(I－ )＝ mol/L， c(Ag＋ )＝ 2 10－ 3mol/L。③因 AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加 AgBr固體時(shí)，使 c(Ag＋ )變大，而使AgI的溶解平衡向生成 AgI的方向移動(dòng)， c(I－ )變小。 解析 (1)① 加入 AgNO3固體，使 c(Ag＋ )增大， AgI溶解平衡向左移動(dòng)， c(I－ )減小。 (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度 (與 AgBr、 AgI無(wú)關(guān) )，有以下敘述，其中正確的是 ________。 已知常溫下， AgBr的 Ksp＝ 10－ 1 AgI的 Ksp＝ 10－ 17。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 10－ 5 mol〃L － 1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。如果除去溶液中的 Mg2＋ ，應(yīng)使用 NaOH(而不是 Na2CO3)等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。 FeS(s)＋ Hg2＋ (aq)===HgS(s)＋ Fe2＋ (aq) ④ 硬水中的 Mg(HCO3)2煮沸時(shí)分解為 MgCO3，繼續(xù)煮沸過(guò)程中， MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的 Mg(OH)2。 ② 往 ZnS 的溶解平衡體系中加入 C uSO4溶液可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的 C uS 沉淀。 ( 3 ) 實(shí)例： A gN O3―― →N a C lA gC l ( 白色 ) ―― →N a B rA gB r ( 淡黃色 ) ―― →KIA gI ( 黃色 ) ―― →Na2SAg2S( 黑色 ) 。 ( 2 ) 實(shí)質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動(dòng)。如 Ag2S 溶于 H N O3。如 A gC l 溶于氨水。 ( 2 ) 鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg( O H )2溶于飽和 NH4Cl 溶液。 ( 1 ) 酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。如除去 CuCl2中的 FeCl3就可向溶液中加入 CuO或 Cu(OH)2等物質(zhì)，將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。 (2)應(yīng)用 ①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如 AgCl、 AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知， AgC l 溶液中的 Ag＋為：c (A g＋) ＝ 1. 81 0－ 10＝ 1. 34 10－ 5， Ag I 溶液中的Ag＋為： c (A g＋) ＝ 1. 51 0－ 16＝ 1. 22 10－ 8，Ag2C rO4溶液中的 Ag＋為： Ksp＝ c2(Ag＋)〃 c (CrO2 －4)＝c3 ＋2，則 c3(A g＋) ＝ 22 .01 0－ 12， c (Ag＋)＝ 1. 59 10－ 4。 Ksp[Fe( O H )3] ＝ c ( F e3＋)〃 c3( O H－) ， Ksp[C u( O H )2] ＝ c ( C u2 ＋)〃 c2( O H－) ， Fe3 ＋、 Cu2＋相等 (b 、 c 點(diǎn) ) 時(shí)， Fe3 ＋對(duì)應(yīng)的 pH 小， c (H＋) 較大，則 c ( O H－) 較小，且 Ksp的公式中 c ( O H－) 為三次方，又知 Ksp僅與溫度有關(guān)，則 Ksp[Fe( O H )3] Ksp[C u ( O H)2] ， A 選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡： F e ( O H)33 ＋( a q) ＋ 3 O H－( a q) ，加入 NH4Cl 固體，因?yàn)?NH＋4水解產(chǎn)生 H＋， H＋與 OH－反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)， c ( F e3 ＋) 增大， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； c (H＋) 和 c ( O H－) 的乘積為 KW，而 KW僅與溫度有關(guān)，則 C 選項(xiàng)正確；該圖為沉淀溶解平衡曲線，則在曲線上的任意點(diǎn)均達(dá)到平衡，即為飽和溶液， D 選項(xiàng)正確。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A． Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加適量 NH4Cl固體可使溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) C
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